文档介绍：九年级上化学知识点
一、概念:
酸的组成——氢离子+酸根离子
碱的组成——金属离子(或NH4+)+氢氧根离子
盐的组成——金属离子(或NH4+)+酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+ 碱= 盐+ 水。
(3)酸+ 某些金属氧化物= 盐+ 水。
(4)酸+ 活泼金属= 盐+ 氢气。
(5)酸+ 盐= 新盐+ 新酸。
锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少
铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,溶液变成浅绿色
铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色
氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+ 多数非金属氧化物= 盐+ 水
(3)碱+ 酸= 盐+ 水
(4)碱+某些盐= 另一种盐+ 另一种碱
(5)不溶性碱加热分解
氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O
生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2
(三)盐的性质:(1)盐+ 某些金属=另一种盐+ 另一种金属。
(2)盐+ 某些酸= 另一种盐+ 另一种酸。
(3)盐+ 某些碱= 另一种盐+ 另一种碱
(4)盐+ 某些盐= 另一种盐+ 另一种盐
硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = Fe SO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3 有白色沉淀产生
氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀产生
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓有蓝色沉淀产生
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 有红褐色沉淀产生
三、金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H