文档介绍：第四章
酸碱反应
目录
第一节: 酸碱的解离理论
第二节: 水溶液中酸或碱的解离平衡
第三节: 同离子效应和缓冲溶液
第四节: 盐类的水解
学****要求
,在Arrhenius酸碱电离理论的基础上解释酸碱解离理论;
,会计算溶液pH值,学会运用解离常数和解离度进行计算;
;
;
。
第1节
酸碱的解离理论
第一节酸碱的解离理论
阿氏理论认为,在水中能解离出的阳离子全部都是H+的化合物称作酸;水中能解离出的阴离子全部都是OH-的化合物称作碱。
常见的HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH、HF等都是酸,而NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Fe(OH)2等都是碱。
酸碱的定义
一
二
酸碱反应
三
酸碱的强度
第一节酸碱的解离理论
酸碱反应的实质是H+和OH-化合成H2O的反应,即中和反应。
H+ + OH- = H2O
除中和反应之外,其他有关酸、碱参与的反应,均可认为是H+或OH-参加的反应。例如,酸与活泼金属的反应:
2H+ + Zn = Zn2+ + H2↑
酸碱的定义
一
二
酸碱反应
三
酸碱的强度
第一节酸碱的解离理论
酸、碱的强度由其在水溶液中的解离程度来决定的,一般可分为强、中强、弱三类。
例如,HCl、 HBr、HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3都是强酸;KOH、NaOH、Ba(OH)2都是强碱。它们在水溶液中完全解离,属于强电解质。
H3PO4、HNO2、H2SO3等是中强酸,在水溶液中的解离度较强酸要小,仅部分解离。
酸碱的定义
一
二
酸碱反应
三
酸碱的强度
第一节酸碱的解离理论
CH3COOH(乙酸,又名醋酸,常用符号HAc表示)、H2S(硫酸氢)、HCN等是弱酸;NH3·H2O是弱碱。它们在水溶液中仅微弱解离,其解离过程是可逆的,属于弱电解质。
酸碱的定义
一
二
酸碱反应
三
酸碱的强度
第一节酸碱的解离理论
酸碱的解离理论从物质的化学组成上揭示了酸碱的本质,明确指出H+是酸的特征,OH-是碱的特征,从而揭示了中和反应的实质就是H+与OH-反应而产生H2O。酸碱解离理论是人们对酸碱的认识由现象到本质的一次飞跃,对化学科学的发展起到了积极的推动作用,直至今日仍然被普遍应用。
酸碱的定义
一
二
酸碱反应
三
酸碱的强度
第一节酸碱的解离理论
阿伦尼乌斯酸碱解离理论虽然有上述诸多优点,但也有局限性。①把酸碱仅局限于水溶液和化合物,不包括离子。②对非水体系及许多不含H+或OH-的物质所表现的酸碱性无法解释。因此,解离理论并不完善。
酸碱的其他理论
四