文档介绍：高中化学必备知识点
1、化合价 (常见元素的化合价 ):
碱金属元素、 Ag、 H: +1 F:— 1
Ca、 Mg 、 Ba、 Zn:+2 Cl:— 1, +1, +5,+7
Cu: +1, +2 O:— 2
Fe: +2, +3 S:— 2, +4, +6
Al: +3 P:— 3, +3, +5
Mn :+2, +4,+6, +7 N:— 3, +2,+4, +5
2、氧化还原反应
定义:有电子转移 (或者化合价升降 ) 的反应
本质:电子转移 (包括电子的得失和偏移 )
特征:化合价的升降
氧化剂 ( 具有氧化性 ) ——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂 ( 具有还原性 ) ——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀:得——降—— (被 )还原——氧化剂
失——升—— (被) 氧化——还原剂
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱
4、离子反应
定义:有离子参加的反应
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶 ( 如
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
等) ,难电离 (H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O 等 ),气体 (CO2、SO2、
NH3、Cl2、 O2、 H2 等 ) ,氧化物 (Na2O、 MgO 、Al2O3 等)不拆
第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒
离子共存问题判断:
① 否产生沉淀 (如: Ba2+和 SO42-, Fe2+和 OH-);
②是否生成弱电解质 ( 如: NH4+和 OH-,H+和 CH3COO-)
③是否生成气体 (如: H+和 CO32-, H+和 SO32-)
④是否发生氧化还原反应 (如: H+、 NO3-和 Fe2+/I-, Fe3+和 I-)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应: Ba(OH)2?8H2O 和 NH4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应
C、 CO、 H2 还原 CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量: n==N / NA , N==nNA NA ——阿伏加德罗常数。规定
 所含的碳原子数目为一摩尔,约为 ×1023 个,该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量: n==m / M , m==nM
⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量: n==V / Vm , V==nVm 标准状况下: Vm=
b、阿伏加德罗定律:同温同压下 V(A) /