文档介绍：水解
物质与水发生的复分解反应。(例图:碳酸根离子分步水解)
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况:
① 弱酸根与水中的 H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液:
CH3COO- + H2O ←═ → CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的 OH- 结合,溶液呈酸性,如***化铵水溶液:
NH4+ + H2O ← ═ → NH3〃 H2O + H+
生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾
向愈强。
例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的 pH值更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性;
***化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性;
若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,
弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的 pH 更接近 7(常温下)。
如  mol/L 的 Na2CO3的水解度为 %, pH 为  ,
而同一浓度的 (NH4)2CO3的水解度为 92%, pH 为  。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解:
CH3COOC2H5 + H2O—→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。
正盐分四类:
一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的
电离平衡,所以呈中性。
二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出
来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中
的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来
的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解
质,再比较它们的电离常数 Ka、 Kb 值的大小(而不是水解度的大小),在一温
度下,弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值,这一比较就可
得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以 10 为底的负对数,谁负得少
谁就大。总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子
或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解,
例如酯类的水解,是酯和水反应(在无机酸或碱的条件下)生成对应羧酸和醇
的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生
成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等。
水解反应
葑
( 1)含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解, 例如:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,
CO32-+H2O葑 H2CO3-+OH-
↑
( 2)金属氮化物的水解,例如: Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
↑
( 3)金属硫化物的水解,例如: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
↑
( 4)金属