高三一轮复习——原子结构.doc

文档介绍：学科
化学
编制人
审核人
编号
33
课型
复****br/>课题
原子结构
时间
年级主任
导学设计
教学设计
(学生总结)
【课标要求】
。
、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。理解核素与同位素, 同素异形体的概念。
。
质子____个, 决定
原子核

中子N;N= ,与质子数共同决定
1. 原子的组成:
核外电子_____个,最外层电子数决定元素性质
原子AZX
将核素符号(X)周围5个位置数字的含义填在方框内
微粒之间的关系
(1)质子数(Z)=核电荷数= ;
(2)质量数(A)= (Z)+ (N);
(3)阳离子的核外电子数=质子数-
(4)阴离子的核外电子数=质子数+ 。
,其核内中子数与核外电子数之差是
+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol)是( )
(A-N+8)/(A+16) (A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) (A-N+6)/A
3、下列说法正确的是( )
A. g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA
B. 等物质的量的水与重水含有的中子数相等
、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等
D. 质子数为17、中子数为20的***原子:Cl
寄语
导学设计
教学设计
(学生总结)
、核素、同位素
、核素、同位素的关系
2、同位素的性质
同一元素的各种核素的______不同,______相同,化学性质______,物理性质____。
练****4、1H、2H、3H三种微粒都属于,因为它们是具有相同
的同一类原子;在H、H、H、C、C、C、N、N中,核素、元素的种数分别为、;③C、C、C的关系为,因为它们是具有同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。
5、***,它的两种天然同位素35Cl和37Cl的原子个数比是
A. 2︰1      B. 1︰3       C. 3︰1       D. 1︰4
三、核外电子排布
表示电子层数字母,由内向外依次为
、已知某微粒的结构示意图为(y≠0)。请回答:
(1)当x-y=10时,该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y=8时,微粒可能为(不少于5种)_________________________。
(3)写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方
导学设计
教学设计
(学生总结)
程式__________________________________________________ 。
7、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )

+核外有48个电子
特殊电子数微粒
(1).10电子微粒
原