文档介绍：赫章县第二中学
授课人:韩仕海
授课班级:高一(8)班
授课时间:2017年10月27日
第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
第一课时
物质燃烧
食物腐败
金属电镀
新陈代谢
冶炼金属
生活中的化学反应
四大反应类型
反应类型
表达式
举例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
AB=A+B
A+BC=B+AC
AB+CD=AD+CB
A+B=AB
GaO+H2O=Ga(OH)2
2KClO3 2KCl+3O2↑
△
MnO2
Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分析下面反应的反应类型
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
?
氧化还原反应
在初中我们也学过氧化反应和还原反应,
请同学们举出两例:
2Mg+O2=2MgO
CuO+H2=H2O+Cu
氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应
还原反应:物质失去氧的反应
CuO + H2 = H2O + Cu
CuO Cu 失去氧还原反应
H2 H2O 得到氧氧化反应
一种物质失去氧必有一种物质得到氧,在
同一个反应中既有还原反应又有氧化反应
如何定义氧化还原反应?
思考:
既有物质得到氧
又有物质失去氧
还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的
两个过程
氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
氧化还原反应
假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是
氧化还原反应呢?如:
?
氧化还原反应
标出化合价
CuO + H2 = H2O + Cu
+2
0
+1
0
CuO Cu 失去氧还原反应化合价降低
+2
0
H2 H2O 得到氧氧化反应化合价升高
0
+1
从这个例子中同学们可以得到什么结论?