文档介绍：实验四醋酸总酸度的测定
一、实验目的
⒈学****碱溶液浓度的标定方法。
⒉练****用减量法分次称样。
pH值的变化情况。
4. 进一步理解等当点与选择指示剂的关系。
二、碱标准溶液的标定
(一)、实验原理
用间接法配制的氢氧化钠溶液,以邻苯二甲酸氢钾(于105~120℃干燥2~3个时)或结晶草酸(H2C2O4•2H2O室温、空气干燥)等基准物质来确定它的准确浓度。
邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)是一个二元弱酸的酸式盐,与氢氧化钠反应:
由于到达等物质的量反应点产物邻苯二甲酸钾钠是强减弱酸盐,水解使溶液呈弱碱性(pH≈),故用酚酞作指示剂。
(二)、实验步骤
⒈~24毫升,需用邻苯二甲酸氢钾多少克。
:在台称上用小烧杯迅速称取所需氢氧化钠的固体(需用量事先算好),加水50毫升(用50毫升量筒),搅动使氢氧化钠全部溶解,转入试剂瓶中,用水稀释至300毫升,盖好瓶盖,摇匀,静置5分钟以上待用。

用减量法准确称出邻苯二甲酸氢钾每份所需重量,分别放入三个锥形瓶中(瓶要编号),每瓶各加水约30毫升(用量筒量取),静置1~2分钟,摇至完全溶解,然后,用洗瓶吹洗锥形瓶内壁一圈摇匀,加酚酞指示剂4滴,总体积约40毫升。
4. 标定
取出配好的氢氧化钠溶液,每次用前都要摇匀,防止水分凝结瓶壁而改变溶液浓度。然后,用待标定的氢氧化钠溶液洗滴定管,以免氢氧化钠溶液被稀释。为此,注入5~10毫升氢氧化钠溶液于滴定管中,然后两手平端滴定管,慢慢转动,使溶液流遍全管。再把滴定管竖起,捏挤玻璃珠附近的橡皮管,使溶液从下端流出。如此洗2~3次,即可装入氢氧化钠溶液,排去滴定管下端的空气(滴定管倾斜,并使管嘴向上,然后捏挤玻璃珠附近的橡皮管,使溶液喷出,而气泡随之排除),调整液面至零线或零线稍下,准确读取(a1)并记录在预****记录本上。滴定管下端如有悬挂的液滴,应除去。
从滴定管中将氢氧化钠溶液慢慢滴入第一个锥形瓶中,并不断摇动,近终点时(若瓶壁溅有液滴,可用洗瓶顺锥形瓶壁冲洗一周)要慢滴多摇,滴至刚出现粉红色在摇动下半分钟不退为终点,记下读数(a2),求出用去氢氧化钠的体积。再装满滴定管,用同样方法,滴定第二份和第三份溶液。
根据邻苯二甲酸氢钾的重量(g邻)和所用的碱溶液的体积(VNaOH),aOH)(四位有效数字)。
三、醋酸总酸度的测定
(一)、实验原理
醋酸为一弱酸,电离常数Ka=×10-5,用氢氧化钠标准溶液滴定时,其反应为:,
NaOH+ CH3COOH=CH3COONa+H2O
是强碱滴定弱酸,故等物质的量反应点pH值应>7,,则滴定时溶液的pH值突跃