文档介绍：化学工业流程高考题【例1】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是____________。(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如右图)。①比较p1、p2的大小关系____________。②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是____________。(3)Ⅲ中,将NO2(g)转化成N2O4(l),再制备浓***。①已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2②N2O 4与O2、H2O化合的化学方程式____________。(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是________,说明理由____________。【例2】沉淀过滤氨化碳酸化过滤煅烧粗盐水纯碱ABNH3CO2ECD工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A___________B____________。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、_________、沉淀、_________、_________、冷却结晶、__________、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是____________;碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是____________。(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是___________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是____________。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为____________。滤液D加石灰水前先要加热,原因是____________。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为____________。【例3】二氧化***(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)***化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是____________[已知:Ksp(BaSO4)=×10-10、Ksp(BaCO3)=×10-9]②该法工艺原理如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的***酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式)发生器中生成ClO2的化学方程式为___________ 。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:□(D)+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________(3)-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。【例4】。写出氨的两种重要用途。,下列方法中适宜选用的是。①固态***化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③***化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态***,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。[实验操作]①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。回答下列问题:⑴检验氢气纯度的目的是____________。⑵C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是____________,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是____________,C瓶内气体的成份是____________。⑶在步骤③中,先加热铁触媒的