文档介绍：氧化还原反应
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第一课时
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一、氧化还原反应
(一)初中化学反应的四大基本类型
反应类型
实例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2Cu + O2 2CuO
△
CaO + H2O = Ca(OH)2
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
电解
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
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优点:
例:Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2
△
根据反应物和生成物的类别和种类多少分类,直观、易懂、易判断。
缺点:
①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
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失氧
(二)氧化还原反应
例:CuO + H2 Cu + H2O
△
+2
+1
0
0
化合价降低
得到电子
氧化性
氧化剂
被还原
还原反应
还
原
产
物
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1、概念:
(1)特征:有元素元素化合价升降(判断依据)
(2)本质:有电子转移(得失与偏移)
(二)氧化还原反应
练****下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?为什么?
1、Cu + Cl2 == CuCl2
2、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
4、Cl2 + H2O== HCl + HClO
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2、巧记相关概念:
氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物
还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物
3、元素化合价
(1)本质:
A、化合价的正与负:失去电子或共用电子对偏离呈正价;得到电子或共用电子对偏向呈负价。
B、化合价的数值:化合价的数值等于得、失电子(或共用电子对)的数目。
C、化合价的变动:得到电子,化合价降低;
失去电子,化合价升高。
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3、元素化合价
(2)规律:
A、在化合物中,正负化合价的代数和为零;
B、单质中,元素的化合价为零。
C、金属元素一般没有负化合价,除零价外,只显正价,因为在反应中只能失去电子。
D、非金属元素(除O、F外)在反应中既可得电子,亦可失电子,故既可呈正价,也能显负价。
E、氧、***的非金属性很强,在反应中一般不失去电子,故一般没有正化合价。
F、显最高化合价的元素,化合价只能降低,只有氧化性;
显最低化合价的元素,化合价只能升高,只有还原性。
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氧化还原反应
分解反应
置换反应
复分解反应
4、氧化还原反应与四种基本类型的关系:
化合反应
『氧化还原反应』
这个圆之外的区域
表示什么反应?
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思考:
有单质参加的反应一定是氧化还原反应?
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