文档介绍：实验
制取氢氧化亚铁
氢氧化亚铁的性质
纯氢氧化亚铁是白色的,但一般很难看到,常常见到的是浅绿色。 因为溶液中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物:一些灰绿色的絮状沉淀。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
制取的常规方法
试剂:可溶性亚铁盐溶液——FeCl2溶液、FeSO4溶液等
可溶性碱溶液————NaOH溶液、KOH溶液、氨水等
反应原理:盐+碱→新碱+新盐
FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓
操作:将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中
实验现象:有沉淀生成
白色沉淀夹杂着灰绿色
振荡后灰绿色变深
试管壁上有红褐色物质
原因分析:氢氧化亚铁很不稳定、极易被氧化
空气中的氧气很快将其氧化
改进方法
实验关键:创造“无Fe3+、无O2”的环境,防止氢氧化亚铁被氧化
改进措施:分析可能有O2的各种情况
除去Fe3+、驱逐氧气
想方设法避免与空气接触
过程
常规制备方法及现象:
所用试剂:可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液
反应原理:Fe2++2OH—→Fe(OH)2↓
操作方法:
由学生动手实验来制备
观察现象:只有瞬间的白色,几乎分辨不出
白色沉淀中夹杂着灰绿色
很快转变成灰绿色
振荡后灰绿色变深
试管壁上甚至出现了红褐色物质
用常规方法得不到白色沉淀的原因分析:
内因——Fe(OH)2很不稳定,极易被氧化;
Fe(OH)2具有很强的还原性
外因——空气中有O2;
溶液中可能有溶解氧;
溶液中可能有少量的Fe3+
关键
需要创造的条件——无Fe3+的环境;无O2的环境
可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加铁粉;
驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸;
避免与空气接触→反常规操作、
油封、
滴管的使用、
试剂瓶装满等
高招亮相:1
利用H2排除空气——很自然地避免了溶液与空气的接触
使用NaOH固体——减少了中间过程,从而减少了空气被带入的机会
去掉了胶头滴管,避免了因滴管操作而挤入空气
组合——利用H2排除了空气,创造了无O2的氛围;
利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理)
高招亮相:2
利用医用注射器——吸取溶液排除空气
高招亮相:3
利用电解原理——产生的Fe2+和碱溶液不与空气接触
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