文档介绍：Chapter 6
Molecular structure and Bonding
物质结构(2)
1. How the shapes of simple molecules can be described and predicted
2. Examin why molecules have the shapes they do and look more closely at how atoms use their electrons to form bonds.
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空间构型
分子
原子
化学键
共价键
离子键
金属键
杂化轨道理论
VB
MO
VSEPR
键的极性
物质
分子间作用力
分子的极性
Atomic orbital
Electron
Function
偶极矩
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1927年, Heitler W 和 London F., 揭示共价键本质
Pauling L 和 Slater JC ,现代价键理论
1932年, Muiliken RS 和 Hund F ,分子轨道理论
1931年,Pauling L ,杂化轨道理论
1954年,Pauling L ,Nobel prize
1966年, Muiliken RS, Nobel prize
1916年, Kossel, 离子键
1923年, Lewis, 共价键
原子的价电子理论
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Molecular Geometries
- Lewis Structures: The octet rule
- The VSEPR model
Covalent Bonding
- Valance-bond theory
- Hybrid Orbitals
Molecular orbital theory
- The Hydrogen molecules
- Molecular orbitals for second-period diatomic
molecules
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Lewis structures give atomic connectivity
Molecular Geometries
H
N
H
H
bonding pair of e-
lone pair of e-
Octet Rule: Each atom shares electrons with neighboring
atoms to achieve a total of 8 valence electrons.
- Lewis Structures :The octet rule
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Molecular Shapes
Bond Parameter
键长(bond length)
键角(bond angle)
分子的空间构型
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ABn
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Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) theory
bonding pairs of electrons (bp)
lone pairs ( lp )
lp—lp
lp—bp
bp—bp
The electrons adopt an arrangement in space to minimize e--e- repulsion.
斥力大小的顺序:
>
>
bonding pair of e-
lone pair of e-
- The VSEPR model
Sigma 键电子对
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Predicting Molecular Geometries
确定中心原子价层e总数及e对数
中心原子的价e对按斥力大小顺序,空间排布应取斥力最小的排布方式,e对尽可能远离且呈对称结构
draw
count
arrange
中心原子
配位原子
族序数
键合电子
孤对电子
主族元素
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