文档介绍：人教版高一化学必修一知识点必记
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
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1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
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——适用于不溶性固体和液体的分离。
实验仪器:烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台(带铁圈),装置如右图。
注意事项:
(1)一贴,二低,三靠。一贴,滤纸要紧贴漏斗内壁;二低,
滤纸要低于漏斗边沿,液面要低于滤纸边沿。三靠,玻璃棒紧
靠三层滤纸处,滤纸紧靠漏斗内壁,漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒起到引流的作用。
——适用于可溶性固体和液体的分离。
实验仪器:酒精灯,蒸发皿,玻璃棒,铁架台(带铁圈),装置如右图。
注意事项:
(1)在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌,防止由于液体温度
局部过高造成液滴飞溅;
(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干。
(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上,则要垫上石棉网上。
——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸汽,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
实验仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,
酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。
注意事项:
①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。
④先打开冷凝水,再加热,加热前需垫石棉网。
——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
实验仪器: 分液漏斗, 烧杯,铁架台(带铁圈)。
实验步骤:①装液②振荡③静置④分液
注意事项:
(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法:在分液漏
斗中注入少量水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,把瓶
塞旋转180°,再倒置看是否漏水。
(2)振荡过程中要不断放气,防止内部气压过大将活塞顶开。
(3)分液时活塞和凹槽要对齐,目的是保证内外气压相通,以使
液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
(4)萃取剂选择的三个条件:
①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大
③萃取剂与原溶液不发生反应。
-和SO42-离子是如何检验的?
-检验方法:先加稀HNO3,后加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式:Cl-+Ag+=AgCl↓。
-检验方法:先加稀HCl,后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
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碱:K、Na、Ba溶,Ca微溶
盐:钾盐,钠盐,铵盐,***盐全部溶
***化物:AgCl不溶
硫酸盐:BaSO4不溶,CaSO4和Ag2SO4微溶
碳酸盐:NH4+、K、Na溶,Mg微溶
在水中不存在:AgOH,Fe2(CO3)3,Al2(CO3)3,CuCO3
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*不增(尽量不引入新杂质)
*不减(尽量不损耗样品)
*易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)
*复原(除去各种杂质,还原到目标产物)
:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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→ NaOH → Na2CO3 → HCl
→ Na2CO3 → NaOH → HCl
→ BaCl2 → Na2CO3 → HCl
注:粗盐中含有的杂质离子有Ca