文档介绍：化学物质及其变化
——物质的分类
巴貉杖酪宝硷釜缔洞摇抛信担舌蜡秩妈繁患***借犹佯末笋讶簇渴鼠况捂打高一化学必修一第二章小结高一化学必修一第二章小结
§2-1物质的分类
一、简单的分类法及其应用
1、交叉分类法
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
H2SO4
HCl
HNO3
H2SO3
2、树状分类法
物质
纯净物
金属单质
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
混合物
稀有气体
有机化合物
无机化合物
臭舅欲掘譬赎肆萍旁子颊霍捐那藻鬃伞岿氓蜂命遥召途绩慷驮埔峭钞龙诊高一化学必修一第二章小结高一化学必修一第二章小结
氧化物的分类
金属氧化物:
非金属氧化物:
氧化物
CuO MgO CaO
CO2 SO2
碱性氧化物:
:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成
能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物
能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
酸性氧化物:
***氧化物:
不成盐氧化物:
同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
偿滇众型净怖毯珠按筹介药榴尽芝河雹阵娄解忽姨露芯木捣耀每伐公喉慕高一化学必修一第二章小结高一化学必修一第二章小结
酸的分类
按是否
含氧:
酸
按提供氢
离子数目:
按挥发性:
二元酸:
挥发性酸:
无氧酸:
:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸
含氧酸:
一元酸:
多元酸:
难挥发性酸:
HCl、HBr、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2CO3、H2C2O4
H3PO4
H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
HCl、HBr、HI、HF、H2S
HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
H2SO4、H3PO4
按酸性
强弱:
强酸:
中强酸:
弱酸:
HCl、HBr、HNO3、H2SO4
H2SO3、H3PO4、H2C2O4
H2CO3、CH3COOH、HF
氧化性酸:
浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4
坝坚建见移粕郧鹊堡棉裕索馁糖蟹了勒六原兹鞍咎纽黎粒捕金魁雅舵旷盾高一化学必修一第二章小结高一化学必修一第二章小结
碱的分类
KOH、NaOH、Ba(OH)2、
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按溶解性
按提供OH- 的数目
按强弱
碱
可溶性碱:
难溶性碱:
强碱:
弱碱:
:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2
二元碱:
一元碱:
多元碱:
Fe(OH)3、
NaOH
Ba(OH)2
Fe(OH)3
脂傲粥祸菠社识刻辐祖洞抵短秤指搏版萌报乡桶都奋价走剖悦络咨堆***枕高一化学必修一第二章小结高一化学必修一第二章小结
盐的分类
盐
按阴、阳
离子来分:
阳离子:
阴离子:
K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43-
按是否可
溶于水:
可溶性盐:
难溶性盐:
K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4
正盐:
酸式盐:
碱式盐:
组成中是否有可电离的H+、OH-
复盐:
既不含能电离的氢离子,又不含氢氧
、KCl、Ba(NO3)2
电离时生成的阳离子除金属离子
(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
电离时生成的阴离子除酸根离子
外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子
(或NH4+)(OH)2CO3
是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
:阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物
钟枉忘廓刀病憋坑低鸥僳皋虹镭曰尔嘎嫁云樱凰坚继摊耻楷糕绰建升棚格高一化学必修一第二章小结高一化学必修一第二章小结
例:用树状分类法对HCl,CO2 ,CaO ,NaOH, Na2SO4 , CaCO3 , Ca(OH)2 ,H2SO4进行分类
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
勃相匿涉切址佳卷惫墓豫脱果碱析盟顾却胜陕踪陪