文档介绍：化学小结之一:第二周期元素中,电子总数为10的小结
分子 CH4 NH3 H2O HF Ne(原子)
离子阳离子Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+、 H3O+ 、H2F+
阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
注意 A. 11个质子10个电子有 Na+ NH4+ H3O+ H2F+
B. 10个质子10个电子有 CH4 NH3 H2O HF Ne
C. 9个质子10个电子有 F— OH— NH2—
其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒,注意单核与多核之分别。
化学小结之二:关于漂白小结
SO2漂白有色物质+SO2无色物质(加热后分解又有色)
Na2O2、H2O2 、HClO(潮湿***气、漂白粉)漂白有色物质被氧化褪色
浓HNO3 石蕊→变红→氧化褪色(非漂白) 活性炭、硅藻土吸附有色物质(非漂白)
化学小结之三:溶解性归类(主要针对硫化物)
不溶于水,不溶于稀酸(HCl、H2SO4的) 如: CUS CU2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgCl BaSO4(注:可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4==CUS↓+ H2SO4)
不溶于水,溶于稀酸(HCl、H2SO4的) 如FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐……CaCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。
3)溶于水,溶于稀酸的(发生反应) 如K2S Na2S (NH4)2S
化学小结之四:离子组不能大量共存的规律小结
结合生成沉淀而不能大量共存
Ag+ 与Cl- 、Ba2+ 与SO42- 、Ca2+ 与CO32- 、Ba2+与CO32- 、Fe2+ 与S2- 、Cu2+与OH- 、
Fe3+与OH- 、H+ 与S2O32-、H+ 与SiO32-
结合生成气体而不能大量共存
H+ 与S2-、H+ 与SO32-、H+ 与CO32-、H+ 与HCO3-、NH4+与OH-
结合生成难电离的物质而不能大量共存
H+ 与OH-、H+ 与S2-、、H+ 与ClO-、H+ 与 CH3COO-、NH4+与OH-
发生氧化还原反应而不能大量共存
Fe3+与S2-、Fe3+与I- 、MnO4-与Br-、 MnO4-与I-、H+ 与S2O32-、
SO32-与氧化剂、Fe2+与NO3-(H+)
结合生成络合物而不能大量共存
Fe3+与C6H5O-、Ag+ 与CN-、Ag+ 与NH4+(OH-)、Cu2+与NH4+(OH-) 、Fe3+-
因互相促进水解而不能大量共存
Al3+ 与CO32-、Al3+ 与HCO3-、(Fe3+同) 、Al3+与S2-、NH4+与AlO2-、Al3+与AlO2-
弱酸式根离子不能和H+ 或OH-大量共存
H+ 与HCO3-、OH-与HCO3-、H+ 与HS-、OH- 与HS-、OH-与H2PO4-、H+与H2PO4-
题中明确为无色而不能存在 Fe3+(棕黄色)、Fe2+(绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
隐含条件:PH=0(强酸性)即大量H+;PH=14(强碱性)即大量OH-。
水中电离出H+=10-12或OH-=10-12时,可能是酸性或碱性。
化学小结之五: 熔沸点大