文档介绍：食醋中总酸量的测定实验目的1、学****强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。实验原理食醋中的主要成分是醋酸(CH3COOH)常简写为HAc,此外还含有少量其他有机弱酸,如乳酸等。当以NaOH标准溶液滴定时,凡是C的弱酸均可以被滴定,因此测出的是总酸量,但分析结果通常用含量最多的HAc表示。CH3COOH与NaOH的反应为:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O由于这是强碱滴定弱酸,计量点时生成CH3COONa,,故可选用酚酞作指示剂,但必须注意CO2对反应的影响。食醋是液体样品,通常是量其体积而不是称其质量,因而测定结果一般以每升或每100mL样品所含CH3COOH的质量表示,即以醋酸的密度ρ(HAc)表示,其单位为g·L-1或g/100mL。食用醋往往有颜色,会干扰滴定,应先经稀释或加入活性炭脱色后,再进行测定。食醋中含CH3COOH的质量分数一般在3%~5%,应适当稀释后再进行滴定。仪器与试剂碱式滴定管(50mL),移液管(10mL,25mL),容量瓶(250mL),锥形瓶(250mL),洗耳球。·L-1NaOH标准溶液(要求实验前标定),%酚酞乙醇溶液,食醋(白醋)样品。,放入250mL容量瓶中,然后用无CO2的蒸馏水稀释容至刻度,摇匀备用。,滴加2~3滴酚酞指示剂。用NaOH标准溶液滴定到溶液呈微红色,30s内不褪色即为终点,记录所消耗NaOH标准溶液的体积。平行测定3次,%,计算食醋的总酸量ρ(HAc),ρ(HAc)按下式计算:ρ(HAc)=式中:V样 —滴定时所取稀释后样品的体积,mL;C(NaOH)—NaOH标准溶液的浓度,mol·L-1;V(NaOH)—滴定时消耗NaOH标准溶液的体积,mL;M(HAc)—HAc的摩尔质量,g·mol-1;f—稀释比。数据记录与结果处理食醋中总酸量的测定数据实验序号ⅠⅡⅢNaOH体积初读数/mLNaOH体积终读数/mLV(NaOH)/mLV(NaOH)平均值/mLρ(HAc)平均值/g·L-1相对平均偏差/%注意事项1、由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法。2、NaOH吸收空气中的CO2,使配得的溶液中含有少量Na2CO3,含有碳酸