文档介绍：期末知识梳理
基本要求
1. 期中考试前内容要求同前。
NO,NO2性质(方程式叠加不要求),HNO3,硝酸盐
化学反应速率(概念、简单计算——速率之比=系数之比,三步式计算不要求,影响化学反应速率的因素)
化学平衡:平衡概念、标志(V正=V逆,百分含量不变,颜色,压强,平均分子量不要求)影响因素,图(V-t)和催化剂的影响图像。
硫酸的工业制法及相关的多步计算;工业合成氨的条件选择
pH的计算(简单,加水稀释和同种溶液混合,比较同浓度或同pH产生气体的快慢等不要求)
配制一定物质的量浓度溶液(步骤,计算,简单的误差分析)
电解质,非电解质,强弱电解质的判断,电离方程式,电离平衡的移动
分数安排
硫、氮单质及化合物性质40%
化学平衡30%
pH计算、配制一定物质的量浓度的溶液、强弱电解质30%
Chap7
一、判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
单质
纯净物
非电解质举例: , ,
化合物强电解质举例: , , ,
电解质举例: , ,
弱电解质举例: , , , , ,
举例: ,
电解质
有否离子
能否导电
离子化合物
,
固态
熔融
水溶液
共价化合物
固态
熔融
水溶液
注:无论是电解质还是非电解质一定都是
NH3,CO2,SO2等溶于水后水溶液导电,但由于导电的不是其本身,所以都是
电解质(填一定,不一定,一定不)能导电
导电的物质(填一定,不一定,一定不)是电解质
非电解质本身(填一定,不一定,一定不)导电
不导电的物质(填一定,不一定,一定不)是非电解质
BaSO4等难溶性的盐是
强电解质的导电性(填一定,不一定,一定不)强
强电解质的导电性(填一定,不一定,一定不)比弱电解质强
二、书写强弱电解质的电离方程式
强电解质“”如:H2SO4,Ba(OH)2,NaCO3,NaHCO3等
弱电解质“”如:CH3COOH,NH3·H2O,H2O,H2S等
三、判断电离平衡的移动方向
1)温度∵电离-Q,∴T↑,
2)浓度浓度越小, 。
3)其他因素
证明醋酸是一种弱酸的方法有
Chap6
一、化学反应速率
V= ,单位,
对于任何一个化学反应来说,用不同物质表示化学反应速率,则反应速率之比=
注:计算时勿忘/体积和时间
如遇不同物质表示的速率比较大小,先转化成同一物质
影响化学反应速率的因素
Na2S2O3 +2HCl→2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
内因(主要因素)
外因
二、化学平衡
1、判断达到平衡的标志
V正=V逆例:N2+3H22NH3 3V(N2)正=V(H2)逆
反应混合物中各组分的含量一定。
注:含量一定≠浓度相等≠浓度比等于系数比
其他标志(可以的打钩)
Br2+H22HBr
N2+3H22NH3
气体物质的量不变
气体质量
压强
颜色
2、影响化学平衡的因素
注:“用勒夏特列原理来解释”=化学平衡移动(合成氨的高温不符合)
2、图像(知道V—t图及催化剂的影响)
三、硫酸的工业制法和合成氨的条件选择
多步计算工业用接触法制取硫酸,今有含FeS290%的硫铁矿1t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时损失1