实验四 粗食盐的提纯.ppt

文档介绍：实验四粗食盐的提纯
无机化学实验
1、掌握提纯粗食盐的原理和方法;
2、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3、了解有关离子的鉴定原理和方法;
一、实验目的
二、实验原理
(1)Ba 2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)Ca 2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba 2+ + CO32- = BaCO3↓
Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
(3)CO32- +2H+ = CO2↑+H2O
OH- + H+ = H2O
K+等溶解度大的通过蒸发、浓缩、过滤得NaCl晶体
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质以及泥沙等不溶性杂质。
三、实验仪器试剂
仪器:循环水泵、吸滤瓶、布氏漏斗、烧杯、蒸发皿、台秤、滤纸、pH试纸、酒精灯、
试剂:NaCl(粗)、NaCO3(1mol ·dm-3)、HCl (2mol ·dm-3)、(NH4)2C2O4 ( ·dm-3)、BaCl2 (1mol ·dm-3) NaOH (2mol ·dm-3) 、镁试剂
四、实验步骤
粗食盐的提纯流程

8g粗食盐
30ml H2O
溶解、静置,不溶性杂质沉积
(1)溶解
可通过研细固体、加热、搅拌的方法加速固体的溶解。
加热时要盖上表面皿以防止剧烈沸腾和迸溅,加热后要冲洗表面皿和烧杯内壁。
(2)除不溶性杂质(普通过滤)
过滤操作(一贴、二低、三靠)
(3)除SO42-
1mol/L BaCl2
减压过滤除BaSO4沉淀,用烧杯接滤液
(4)除Ca2+、Mg2+、Ba2+
2mol/L NaOH 1ml
减压过滤除BaSO4沉淀,用干净的蒸发皿接滤液
1mol/LNa2CO3 3mL
3mol/L H2SO4