文档介绍：2011年北京市高考模拟考试理综化学分类汇编(十)
化工生产
1、(2011朝阳区25.)(12分)
KClO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:
Ⅰ.
①电石与水反应的化学方程式是。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2 和。
Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液,通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5
的溶液,反应的化学方程式是。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得KClO3 晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是。
Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可获得超细CaCO3,过程如下:
①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因。
② CaCl2溶液中通入两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是。
③图示的溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是。
答案:25.(12分)
Ⅰ.①CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2↑
② CaCO3
Ⅱ.6Cl2+6Ca(OH)2 == 5CaCl2+Ca(ClO3)2 + 6H2O
Ⅲ.KClO3的溶解度小
Ⅳ.① CaCO3(s)Ca2++CO32-,NH4Cl溶液显酸性,使CO32-浓度减小,平衡向右移动,CaCO3溶解
② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl
③ NH4Cl
2、(211海淀一模27.)(15分)某电镀铜厂有两种废水需要处理,-离子,另一种废水中含有
Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为。
(4)③中反应时, mol Cr2O72- mol e-,该反应的离子方程式为。
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因。
答案:2.(15分)
(1)氧化还原法……………………………………………………………(2分)
(2)ClO- + H2O HClO+OH- ……………………………………………(3分)
(- + ClO- === CNO-+ Cl- ……………………………………………(3分)
(4)3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O ………………(3分)
(5)待检水样中还有Cu2+ (1分) Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓(1分)
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)
(1分,未标状态给分,或Cu(OH)2Cu2++2OH-;Cu2++S2-===CuS↓给分)
CuS比Cu(OH)2更难