水的电离知识点.doc

文档介绍：水的电离
(1)电离平衡和电离程度
水是极弱的电解质,能微弱电离
H2O+H2O H3O++OH-,通常简写为H2O H++OH-;ΔH>0
25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
(2)水的离子积
在一定温度时,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。
KW=c(H+)·c(OH-),25℃时,KW=1×10-14(无单位)。
①KW只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,KW增大。
25℃时KW=1×10-14,100℃时KW约为1×10-12。
②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变,KW就不变。
(3)影响水的电离平衡的因素
①温度:温度越高电离程度越大
c(H+)和c(OH-)同时增大,KW增大,但c(H+)和c(OH-)始终保持相等,仍显中性。
纯水由25℃升到100℃,c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。
②酸、碱
向纯水中加酸、碱平衡向左移动,水的电离程度变小,但KW不变。
③加入易水解的盐
由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,KW不变。
练衡的因素可归纳如下:
H2O H++OH-
变化
条件
平衡移
动方向
电离
程度
c(H+)与c(OH-)的相对大小
溶液的
酸碱性
离子积
KW
加热
向右
增大
c(H+)=c(OH-)
中性
增大
降温
向左
减小
c(H+)=c(OH-)
中性
减小
加酸
向左
减小
c(H+)>c(OH-)
酸性
不变
加碱
向左
减小
c(H+)<c(OH-)
碱性
不变
加能结合
H+的物质
向右
增大
c(H+)<c(OH-)
碱性
不变
加能结合
OH-的物质
向右
增大
c(H+)>c(OH-)
酸性
不变
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。
在常温下,中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L;
酸性溶液:c(H+)>c(OH-), c(H+)>1×10-7mol/L;
碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7mol/L。
思考:c(H+)>1×10-7mol/L (pH<7)的溶液是否一定成酸性?
溶液的pH
⑴表示方法
pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH
pOH=-lgc(OH-) c(OH-)=10-pOH
常温下,pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。
⑵溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)
①中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×107mol·L-1,pH=7。
②酸性溶液:c(H+)>1×10-7mol·L-1>c(OH-), pH<7,酸性越强,pH越小。
③碱性溶液:c(H+)<1×10-7mol·L-1>c(OH-), pH>7,碱性越强,pH越大。
思考:1、甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则两者的c(H+