文档介绍：高考化学专题复习—共价键理论
  白云飞
考纲要求:
,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
。
 
知识体系和复习重点:
 
一、共价键价键理论
:(以“头碰头”重叠形式)
:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变,轴对称图形。
:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键
  特征:镜像对称

①重叠方式  δ键:头碰头   π键:肩并肩
②δ键比π键的强度较大
③成键电子:δ键 S-S S-P P-P  π键 P-P   δ键成单键  π键成双键、叁键
3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和丌键总称价键轨道。
4、判断共价键类型规律:共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键,另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。
 
二、价层电子对互斥模型
 
1、中心原子上的价电子都用于形成共价键:分子中的价电子对相互排斥的结果。如:
ABn
立体结构
范例
n=2
直线型
CO2
n=3
平面三角形
CH2O
n=4
正四面体型
CH4
 
2、中心原子上有孤对电子:孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型,NH3分子呈三角锥型。如:
 
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
2
2
V形
NH2+
2
2
V形
BF3
0
3
正三角形
CHCl3
0
4
四面体
SiF4
0
4
正四面体
 
三、杂化轨道理论
1、杂化的概念:在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫杂化轨道。
(1)sp3杂化:1个s轨道和3个p轨道会发生混杂,得到4个相同的轨道,夹角109°28′,称为sp3杂化轨道。
(2)sp杂化:夹角为180°的直线形杂化轨道,sp2杂化:三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。
 
四、配位键
1、“电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子;一方有空轨道,接受孤对电子。如:
[Cu(H20)2+]、NH4+中存在配位键。表示:
 
A                B
 
电子对给予体               电子对接受体
 
条件:其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须能接受孤对电子轨道。
2、通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。
3、配合物的形成
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
 
Cu(OH)2+4 NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O([Cu(NH3)4]2+深蓝色)
 
五、键的极性和分子的极性
1、极性键:由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性(δ+),另一个呈负电性(δ一)。
 2、极性分子和非极性分子:极性分子中,正电荷中心和负电中心不重合