文档介绍：易倩

实验目的
理解碘量法测定水中溶解氧的原理:
学会溶解氧采样瓶的使用方法:
掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
实验原理
溶于水中的氧称为溶解氧,当水受到还原性物质污染时,溶解氧即下降, 而有藻类繁殖时,溶解氧呈过饱和,因此,水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理:在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液,生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰: 
  MnSO4+2aOH=Mn(OH)2↓(白色)++Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(棕色)
  H2MnO3十Mn(OH)2=MnMnO3↓(棕色沉淀)+2H2O 
加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,
而析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的颜色也就越深 

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4  
 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O   
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反应完毕的水样,以淀粉做指示剂,用标准溶液滴
定,计算出水样中溶解氧的含量。
仪器
—300ml溶解氧瓶
。

四、试剂
l、硫酸锰溶液。溶解480g分析纯硫酸锰(MnS04· H20)溶于蒸馏水中,,遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中(如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠,此时如有沉淀生成,可过滤除去)。另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中,待氢氧化钠冷却后,将两溶液合并,混匀,用水稀释至1000ml。如有沉淀,则放置过夜后,倾出上层清液,贮于棕色瓶中,用橡皮塞塞紧,闭光保存。此溶液酸化后,与淀粉应不呈蓝色。
%淀粉溶液:称取1g可溶性淀粉,用少量调成糊状,******化锌(ZnCl2)防腐剂。此溶液遇碘应变为蓝色,如变成紫色表示已有部分变质,要重新调配。
4.(1+5)硫酸溶液:,搅匀冷却后,转入试剂瓶中。
5.***钾标准溶液【1/6(K2Cr2O7)=】:称取于105—110℃烘干2h并冷却至恒重的优级纯***钾102258g,溶于水,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。
。(Na2S2O3·5H20)于煮沸放冷的蒸馏水中,,用水稀释至 1000mL,贮于棕色瓶中,***钾标准溶液标定。
标定:***钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。在250ml的碘量瓶中加入1g固体碘化钾及100mL蒸馏水。 /***钾溶液,再加入5ml l:5的硫酸溶液,此时发生下列反应:
K2