文档介绍：盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。【教学重点及难点】(1)盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。(2)水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。(3)离子浓度大小比较(4)盐类水解应用【学****目标】1、能写出水解方程式,说出影响盐类水解的因素;会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】(06-13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=·L-1,c(SO42-)=·L-1,则c(K+)·L-·L-·L-·L-1(07—7)室温时,=3的盐酸和pH==3的盐酸和pH==3的醋酸和pH==3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合(08—12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,,下列排序正确的是c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)(09—10)•.•.的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>(10—9)=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH=b,则a>,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的PH<×10-3mol/L盐酸的PH=,×10-8mol/L盐酸PH==1盐酸与100mLMaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11【课前预****区】一、盐类水解概念及实质NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性中酸碱c(H+)与c(OH-)相对大小=〉〈溶液中的微粒Na+、Cl—、OH-、H+NH4+、Cl—、OH-、H+、NH3·H2ONa+、CH3COO—、OH-、H+、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关方程式无NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐类水解的实质:在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离的方向移动,使得溶液中H+和OH-浓度不相等,从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。盐类水解的规律:有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,谁弱书写谁二、影响盐类水解的因素CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度正向增大增大增大加冰醋酸逆向减小减小减小加H2O正向增大减小减小加醋酸钠(s)正向减小增大增大加NaOH(s)逆向减小增大增大通HCl正向增大减小减小Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+移动方向水解程度c(H+)pH升高温度正向增大增大减小通HCl逆向减小增大减小加H2O正向增大减小增大加NaOH(s)正向增大减小增大加NaHCO3(s)正向增大减小增大1、主要因素:____物质本身的性质_______________________________2、外界因素:(1)______温度___(2)___浓度___(3)_溶液酸碱度三、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理应用实例原因(用方程式或必要的文字)1、判断溶液酸碱性FeCl3溶液呈___酸___Fe3++3H2O__性Fe(OH)3+3H+2、配制或贮存易水解的盐配制CuSO4溶液时加入稀H2SO4抑制铜离子的水解3、判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物如加热蒸干AlCl3溶液所得产物加热促进铝离子水解,同时生成的HCl挥发,最后得到氢氧化铝,灼烧得Al2O34、泡沫灭火器的原理用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑5、含Fe3+或Al3+净水明矾净水的原理Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+6、离子共存的判断如Al3+与S2-等弱酸的酸根及酸式酸根不共存2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑7、化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能共用铵态氮肥水解产生的H+与草木灰水解产生的OH-结合成水,促使两个平衡都向右移动而使氮肥损失8、物