文档介绍：要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。知道质量守恒定律过后,我们分三步来学方法。对质量守恒定律的理解质量守恒定律可以理解为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和;组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒;例:C+O2=CO2的反应中,反应前反应物中有C和O元素,则反应后生成物中也一定含有C和O元素,不会无故地有哪种元素增加或减少。反应前后同种元素的原子个数守恒,即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。例:在2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O的反应中反应前O原子有6个,反应后O原子也有6个。充分理解式子中数学的含义1、在2H2O中有2×2=4个H,有2×1=2个O;2、在5Na2(OH)2中有2×5=10个H,有2×5=10个O,有2×5=10个Na;3、在aCuSO4中有4×a=4a个O,有1×a=a个S,有1×a=a个Cu;4、在4NH4ON3中有1×4+3×4=16个N,有1×4=4个O,有4×4=16个H;式子中的数学含义要熟练掌握!!!配平步骤(一)、分别在各化学式前写上a,b,c,d…..等以磷在氧气中燃烧的反应为例aP+bO2=cP2O5(蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母,相当于该化学式前的化学计量数)(二)、根据质量守恒定律写出方程式(组成反应物中有多少种元素就写多少个方程)根据P元素:a=2c①(反应前P原子个数等于反应后P原子个数)根据O元素:2b=5c②(反应前O原子个数等于反应后O原子个数)令c=1,代入①、②式求得a=2,b=因为化学计量数都是整数,此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可(是整数的可以认为分母为1)即a=2×2=4b=×2=5c=1×2=2到这可以将a,b,c的值代入原来的方程式就可以了,即4P+5O2=2P2O5注意:可以令当中的任意一个字母值等于1(一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1),如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可,如果计算出的结果中有一个是分数(切记不要算成小数),则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。:Mg+:Fe+:Al+:H2+:P+:C+O2CO :CO+:CH4+O2CO2+:C2H5OH+O2CO2+:H2OH2↑+O2↑(工业上制取H2、O2):Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑(有少量的):KClO3KCl+O2↑(实验室制取O2):KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制取O2)(过氧化氢加少量的MnO2)H2O2H2O+O2↑(实验室制取O2):C+2CuOCu+CO2↑:C+Fe