文档介绍：氮族元素
1、在氮的氧化物中,氮元素和氧元素是质量比是7:12,则氮元素的化合价是( )
A +2 B +3 C +4 D +5
分析:在氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比为7:12,则物质的量比为:
==,所以此氧化物的分子式为N2O3,化合价为+3价,答案为B。
2、在含有相同质量的氧元素的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中。含氮元素的质量比( )
A 1:2:3:5:1 B 1:2:3:4:1
C 60:30:20:10:5 D 30:15:20:12:60
分析:因为氧元素的质量相等,所以以每个分子换算成一个氧原子,则分子式就变成:NO、N1/2O、N2/3O、N2/5O、N2O,得出氮元素的质量比为:1:1/2:2/3:2/5:2,化简得:30:15:20:12:60,答案为D。
3、下列各组关系正确的是: ( )
A 原子半径 N<P<S B 稳定性 NH3<H2O<HF
C 碱性 Sb(OH)3>Bi(OH)3 D 酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4
分析:在元素周期表中,同周期元素从左到右,原子的半径依次减小,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,碱性依次减弱。同主族元素从上往下,半径依次增大,非金属性依次减弱,金属性依次增强,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱,碱性依次增强。所以综合上述考虑,答案应该是B。
4、下列物质中可以升华的是( )
A NaI B I2 C NH4Cl D NaHCO3
分析:升华就是物质的加热的过程中,固体物质不经过液体直接变成气体发过程。NaI受热较难分解;I2受热会由固体直接变成,有升华现象;NH4Cl受热会分解,生成NH3、HCl气体,是化学变化,不是升华;NaHCO3受热也要分解成Na2CO3、H2O、CO2,也不是升华,答案为B。
5、有如下几种锑的化合物:(1)SbH3、(2)SbCl3、(3)K2H2Sb2O7、(4)(NH4)3SbO4、
(5)Sb2(SO4)3,锑显示金属性的是( ),显示非金属性的是( )
A (1)(2)(3) B (1)(2)(5)
C (2)(5) D (1)(3)(4)
分析:金属一般在化合物中以阳离子的形式存在,所以锑如果在化合物中以阳离子存在,即显示了金属性,如果以酸根的形式存在,即显示非金属性,所以答案是C。
6、鉴别N2和CO2气体时,下列方法中不能采用的是( )
A 分别通过Na2O2后,鉴别产物 B 插入燃烧的木条
C 分别通入澄清的石灰水 D 分别通入O2
分析:氮气和二氧化碳都不能燃烧和支持燃烧,所以插入燃烧的木条,都熄灭,不能鉴别,在常温下,氮气和二氧化碳都不能和氧气燃烧,也不能鉴别,所以答案为B、D。
7、,其相对分子质量为( )
A B C D 28
分析:根据阿伏加德罗定律,在同温同压下,气体的分子量之比,等于其密度之比,所以此气体的分子量为:M=×29=28,答案为D。
8、除去N2中含有的少量的H2、CO2、水蒸气,应选用的实验操作顺序是( )
通过浓硫酸通过加热的氧化铜
通过氢氧化钠溶液通过浓盐酸
A—— B —— C —— D ——
分析:有水蒸气存在的情况下,通过加热的氧化铜除去H2的效果不是最佳,但除去CO2,要通过氢氧化钠溶液,会带出一部分的水蒸气,所以,氢氧化钠溶液应该在第一个,除去CO2,再通过浓硫酸,吸收水蒸气,最后再通过加热的氧化铜,答案应该是B。
9、N2和O2的混合气体置于密闭的容器中,经电火花充分作用后,恢复到原来的温度和压强,发现气体的体积无变化,则原混合气体中N2和O2的体积比是( )
A 1:1 B 小于1:1 C 任意比 D 大于1:1
分析:N2和O2在电火花的作用下,发生了这样的反应:N2+O2→2NO,反应前后气体的体积没有变化,所以无任以任意比,体积都不会有变化,答案为C。
10、在标准状况下,,则100ml水中所能溶解的N2的质量为
( )
A B C D
分析:气体的溶解度是以在标准状况下1体积水中最多可溶解的气体的体积数来表示的。,即1升水中最多溶解N2 ,,质量为:=,答案为B。
11、对比下列两个方程式:2F2+2H2O→4HF+O2 4NH3+3O2→2N2+6H2O,可以得到的结论是( )
A 水和氨在氧化还原放那应中只能作还原剂
B 凡是