文档介绍：化学期末考试复习
一、基本概念基本理论

重要人物重要贡献
道尔顿汤姆生卢瑟福

化学符号电子式结构示意图
O Mg2+ Cl-
物质:分子式、化学式、电子式、结构式,分子晶体原子、离子晶体离子共价化合物共价键

共价化合物离子化合物
离子键和共价键
电子式
结构式
电子式
静电作用
共用电子对
金属阳离子+自由电子
原子
阴阳离子
非金属+非金属
活泼的金属元素(NH4+)+活泼的非金属元素(原子团)
NaCl熔化
NaCl在水中溶解并电离
NaCl和AgNO3反应
HCl熔化
HCl在水中溶解并电离
HCl和AgNO3反应
SiO2熔化
SiO2和NaOH反应
破坏化学键:
1化学反应
2离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔化(物理变化)
3电解质在水中电离
元素及其化合物

物理性质:色、味、溶解性
化学性质:金属(Na,Cu,Fe)方程式,现象
非金属(H2)方程式,现象
水可逆箭头
碱(NaOH,氢氧化钙)
漂粉精的成分,有效成分,制取,作用原理,失效
盐(卤素单质的置换)
实验室制法:原理方程式、装置、净化(HCl,H2O)、收集、检验、尾气收集

物理性质:色、味、溶解性(1:500)
挥发性(白雾)

强氧化性
不稳定性
,I2
色,态,味,保存
I2特性升华,遇淀粉变蓝

必要条件
重要现象
仪器
主要步骤
实验:海水提溴
酸化的原因
热空气吹出的原因
计算
过量判断
差量法
部分氧化还原