文档介绍：2011年广东侨中高考复习回归课本指导
必修1 第一章知识点
: 、、、
: 、、
3. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1 、2 、3
:加入试剂的先后顺序:Na2CO3一定加在BaCl2 面;
HCl 加。
检验SO42-:先加入,若没有白色沉淀则加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是:排除的干扰。
。(mol)
×1023 叫做阿伏加德罗常数(什么单位)
:原子,分子,离子,原子团,电子,质子,中子等。所以一般用表示。
。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA
:同温同压下,相同体积的气体所含的分子数相同。(即物质的量相同)
( ℃ Kpa)。
。标况下:=V/n
=溶质的物质的量/溶液的体积(L)CB=nB/V(aq)
从一定体积溶液中取出一定体积的溶液,其不变。
离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数(即下标)。
溶液的稀释:C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液
必修1第二章知识点
: 分类法和分类法
:
、胶体、浊液。
三种之间性质的比较(表):
分散系
溶液
胶体
悬(乳)浊液
分散系粒子的直径
<1nm
1nm~100nm
>100nm
分散质粒子的组成
小分子或离子
大分子或分子集合体
许多分子的集合体
外观
均一、透明
大多均一、透明
不均一、不透明
能否透过滤纸
能
能
一般不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、糖水
淀粉胶体、Fe(OH)3胶体
泥水
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、原硅酸胶体(H4SiO4)、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水(注意:牛奶不是胶体,而是乳浊液)
Fe(OH)3胶体是由水解而得,Al(OH)3胶体是由水解而,均有吸附性,可作剂。(这部分教材回归可在第三章找)
(OH)3胶体的三个要点: 溶液、水、如何加入:
:
丁达尔现象是胶体的本质特征吗?
:
: (注意:是“和”还是“或”)(SO2、硫酸钡、氯化银等是不是电解质?为什么?)
9. 、、、是电解质
、硫酸氢钠的电离不同。
(判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.)
: 、、
:四步(写、改、删、查)
改:把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式
(这些物质包括: 、、)。其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要改写.
查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。
: 若离子之间可以结合生成、、、、。
其中常见有色离子:Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
不能与H+大量共存的有: OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。
不能与OH-大量共存的有:H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。
相互间发生双水解反应的离子:Al3+和CO32-、HCO3-,S2-、HS-
Fe3+和CO32-、HCO3-,S2-、HS-
:看是否有元素的有无发生改变
氧化剂+ 还原剂氧化产物+ 还原产物
失电子——化合价——被——作剂——得到产物
得电子——化合价——被——作剂——得到产物氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
必修1第三章知识点
: (铝是含量最丰富的金属元素)
:银白色固体,质软,密度比水比煤油、熔点比水的沸点
钠,表面的银白色很快褪去,与氧气化合生成氧化钠。
钠与氧气在条件下生成的过氧化钠(Na2O2)
钠与水反应可放出H2:
现象:钠在溶液表面上, 成一个小球,迅速向四处动,发出“”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变。
,先跟作用,过量的