文档介绍：第二节物质的量在化学实验中的应用
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考点梳理
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【基础知识梳理】
一、物质的量浓度(CB)
,叫做溶质B的物质的量浓度。
:
:mol·L-1或mol·m -3
注意:
(1)在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液,其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
(2)物质的量浓度相同,体积也相同的任何溶液,所含溶质的物质的量相同,但溶质的质量不一定相同。
二、一定物质的量浓度溶液配制
1. 所需实验仪器
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

(1)计算:根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积
(2)称量:用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
(3)溶解:将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解。
(4)移液:将溶解的溶液冷却至室温,沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里,并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将洗涤液转移至容量瓶中。
(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容:往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
(7)摇匀:盖好容量瓶塞,颠倒摇匀,然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中,贴上标签,注明名称、浓度、配制日期。如图。
【要点名师透析】
关于物质的量浓度的计算
:c=,其中n可以利用n=m/M来计算
2. 气体溶于水后溶质的物质的量浓度

物质的量浓度c(B) ,
即(上式中密度的单位为g·mL-1,摩尔质量的单位为g·mol-1)

(1)稀释定律:c1V1=c2V2。
(2)混合后溶液体积不变:c1V1+c2V2=c(混)(V1+V2)。
(3)混合后溶液体积改变:c1V1+c2V2=c(混)V(混) [V(混) =m(混)/ρ(混)]。
【典例1】用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位是mol/kg。5mol/,则其物质的量浓度是( )

【答案】C。
【解析】设溶剂的质量为1kg,则硫酸的体积为(5mol×98g·mol-1+1000g)÷×10-3L·mL-1≈,故硫酸的物质的量浓度c=5mol/≈,所以答案为C。
二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析

(1)规格特点:容量瓶上标有温度、容积和刻度线;容量瓶常见规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(2)容量瓶在使用前必须检查是否漏水,其程序为加水→倒立、观察→正立,瓶塞旋转180°→倒立观察。(3)不能用容量瓶溶解、稀释,也不能作反应容器,更不能用作试剂瓶(即不能久贮溶液)。
(4)配制溶液时,容量瓶不得用所配溶液润洗,而要用蒸馏水润洗
(5)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中
(6)配制溶液时应选择合适规格的容量瓶,应遵循“只能大不能小”的原则
:
原理:cB = nB/V=m/MV(M-溶质的摩尔质量,配制某种溶液时是定值),以配制NaOH为例,在进行误差分析时,根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差,再具体分析
【提醒】
在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液浓度偏低;俯视读数会使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高。
【典例2】(2011 年广东四校联考)配制 mol/L 的 NaOH 溶液,下列哪些操作会使实验结果偏高的是()
NaOH 固体

,液面低于刻度线,再加水至刻度线
,俯视刻度线
【答案】D。
【解析】A 因 NaOH 固体吸水,结果偏低;B 中无影响;C中摇匀后继续加水至刻度线,导致结果偏低。
【感悟高考真题】
1.(2011·海南高