文档介绍：第四节离子晶体
第1课时
教学内容分析:
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识,本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞,然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素,通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点,为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定:
,能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
。[来源:Z+xx+]
。
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学,拓展学生视野。
教学重点难点
1、离子晶体的物理性质的特点
2、离子晶体配位数及其影响因素
教学方法建议:分析、归纳、讨论、探究[来源:学§科§网Z§X§X§K]
教学过程设计:
[引入]1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
[板书]一、离子晶体
[展示] NaCl 、CsCl晶体模型
[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体
离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
注:(1)结构微粒:阴、阳离子
(2)相互作用:离子键
(3)种类繁多:含离子键的化合物晶体:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
(4)理论上,结构粒子可向空间无限扩展
[思考]下列物质的晶体,哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?
干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl
[投影]2、离子晶体的物理性质及解释
性质
解释
硬度( )
熔沸点( )
溶于水( )
熔融( )
离子晶体溶解性差异较大:NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4 、CaCO3_______
[板书]3、离子晶体中离子键的配位数(.)
定义:是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目
[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
CsCl
决定离子晶体结构的主要因素:正、负离子的半径比
[投影]
离子
Na+
Cs+
Cl-
离子半径/pm
95
169
181
[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数
NaCl
CsCl
r+/r- =[来源:学科网]
r+/r- =
.=6
.=8
[自主探究]CaF2晶