文档介绍：在化学反应过程中,旧化学键断裂要吸收能量,新化学键形成时释放能量从而引起反应过程中产生能量的变化,这种能量变化以热的形式体现出来就形成了化学反应的反应热。
反应热(△H)=反应物键能总和—生成物键能总和
△H=H(反应产物)—H (反应物);△H>0为吸热反应;△H <0为放热反应。
常见的放热反应:
活波金属与水或酸的反应酸碱中和反应所有燃烧反应大多数化合反应
常见的吸热反应:
大多数分解反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2=8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O CO2+C2CO
燃烧热和中和热
(1)燃烧热:在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(2)中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
类型
比较
放热反应
吸热反应
定义
有热量放出的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键强弱的关系
生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法
△H <0
△H >0
图示
实例
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H =-
2HI(g)=H2(g)+I2(g)
△H =+
盖斯定律
( ) 
 mol H2O的过程中,能量变化均相同
 ,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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