太极拳对人身心健康的功效.pdf

文档介绍：第2课时硫酸和***的氧化性
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,掌握浓硫酸的强氧化性。
。
要点1 浓***的特性
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无
油
难
高
大
任意比
浓H2SO4
水
搅拌
CuSO4+SO2↑+2H2O
CO2↑+2SO2↑+2H2O
钝化
水蒸气
结晶水
干燥
H2
O2
酸性
NH3
H2S
2∶1
应用
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?
提示:稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气,是H+得电子;浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应,+6价的硫得电子。
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提示:浓H2SO4的还原产物是SO2,稀H2SO4的还原产物是H2。

要点2 ***
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无
刺激性
易
易
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4NO2↑+CO2↑+2H2O
钝化
应用
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***反应既生成了盐又生成了含氮化合物,这说明***都表现了什么性质?
提示:生成盐和水,体现了***的酸性;生成NOx或(NH等),体现了***的氧化性。
提示:***分解产生的二氧化氮溶解于***中,可通入O2或空气来除去:4NO2+O2+2H2O===4HNO3。
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►正误判断(对的在括号里打“√”,错的打“×”)
,铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。( )
具有吸水性,可使蔗糖炭化。( )
、HNO3 都具有强氧化性。( )
常显黄色,是因为含有Fe3+的原因。( )
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√
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