文档介绍：专题三溶液中的离子反应
第一单元弱电解质的电离平衡
溶液的酸碱性
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一、溶液的酸碱性的表示方法
1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述.
c(H+) = c(OH-)
中性
碱性
酸性
c(H+) < c(OH-)
c(H+) > c(OH-)
但c(OH-)、c(H+)很小时,如c(H+)=10-12mol/L,
书写和表示都很不方便。
可用pH表示:
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公式:pH= -lgc(H+)
练****2:·L-1的NaOH溶液的PH值
c(OH-)=·L-1
则:c(H+)=10-14/=10-11 mol·L-1
PH=-lg(10-11)=11
小结: pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知条件,求得溶液中的c(H+),然后求出pH值。
2、pH值
练****1:·L-1的H2SO4溶液的PH值
c(H+)=·L-1×2
=·L-1
PH=-lg(10-2)=2
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c(H+)/mol·L-1
c(OH-)/mol·L-1
pH
溶液1
1×10-5
溶液2
1×10-4
溶液3
10
下表(25℃)
1×10-9
5
1×10-10
10
1×10-10
1×10-4
完成P67问题解决
pH= -lgc(H+)
溶液的pH与酸碱性强弱的关系.
25℃(常温情况下)
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
c(H+) = c(OH-)
c(H+) > c(OH-)
c(H+) < c(OH-)
pH =7
pH <7
pH >7
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溶液的pH c(H+)
0 100
1 10—1
2 10—2
3 10—3
4 10—4
5 10—5
6 10—6
7 10—7
8 10—8
9 10—9
10 10—10
11 10—11
12 10—12
13 10—13
14 10—14
酸性增强
碱性增强
pH越大碱性越强,酸性越弱
c(H+)在1mol/L以下时,
酸碱性常用pH表示,其范
围值为0—14。
当c(H+)>1mol/L或小于
10-14(c(OH-)>1mol/L)时,
使用pH更不方便。所以直
接用物质的量浓度表示.
pH越小酸性越强,碱性越弱
pH= -lgc(H+)
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:酸碱指示剂法.
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.
如:(HIn代表石蕊分子)
pH
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
***橙
红
橙
黄
石蕊
红
紫
蓝
酚酞
无色
浅红
红色
指示剂的变色范围
HIn(红色) H+ +In- (蓝色)
【问题】:
如何知道溶液的酸碱性?
二、测定溶液酸碱性的常用方法
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:pH试纸法、pH计法等.
(1). pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸
能否直接把pH试纸伸到待测液中?
是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到pH试纸上?
能否用pH试纸测出pH=?
如用湿润的pH试纸检验待测液,对测定的pH值
试纸的使用方法:
将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.
二、测定溶液酸碱性的常用方法
交流与讨论
pH试纸变色
强酸性弱酸***弱碱性强碱性
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(2)pH计(也叫酸度计)法:
通过电子仪器,把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏