文档介绍：高考化学复衡
一、化学反应速率及其简单计算
:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L-1·min-1
:对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有:
VA :VB :VC :VD =△CA :△CB :△CC :△CD =△nA :△nB :△nC :△nD = a :b :c :d
特别提醒:
,化学反应速率均取正值。
,但是比较反应速率快慢时,要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示,看其数值的大小。注意比较时单位要统一。
二、影响化学反应速率的因素
(主要因素):反应物本身的性质(分子结构或原子结构)所决定的。
(次要因素)
(1)浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,V正急剧增大,V逆也逐渐增大。若减小反应物浓度,V逆急剧减小,V正逐渐减小。(固体或纯液体的浓度可视为常数,故反应速率与其加入量多少无关)。
(2)温度:当其他条件不变时,升温时, V正、V逆都加快;降温时,V正、V逆都减小
(3)压强:其他条件不变时,对于有气体参加的反应,通过缩小反应容器,增大压强,V正、V逆都增大;通过扩大反应容器,压强减小,浓度变小,V正、V逆均减小。
(4)催化剂:使用催化剂,成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。
特别提醒:
,若反应体系中无气体参加,故对该类的反应速率无影响。
,气体反应体系中充入稀有气体(或无关气体)时,气体总压增大,物质的浓度不变,反应速率不变。
,充入稀有气体,反应体系体积增大,浓度减小,反应速率减慢。
℃,化学反应速率通常要增大为原来的2~4倍。
:
单位体积内
有效碰
撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大浓度
增加
增加
不变
增加
加快
增大压强
增加
增加
不变
增加
加快
升高温度
不变
增加
增加
增加
加快
加催化剂
不变
增加
增加
增加
加快
三、化学平衡状态的标志和判断
:
(1)V正=V逆,它是化学平衡的本质特征
(2)各组分的浓度不再改变,各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变,这是外部特点。
:
举例反应
mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)
正逆反应速率的关系
单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,
即V正=V逆
平衡
单位时间内消耗nmolB,同时生成了mmolA,
即V(B正):V(A逆)=n:m
平衡
混合物体系中各组分的含量
各物质的物质的量或各物质的量分数一定
平衡
各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
压强
当m+n≠p+q时,压强不变
平衡
温度
任何化学反应都伴随能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温