配制溶液的一般实验步骤学习.doc

文档介绍：配制溶液的一般实验步骤
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同,现举两个例子:
举例1:,400mL NaOH溶液的步骤:
要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容,实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶。
:
**=
,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线,摇匀,即,。
如果不需要很准确的话,可以直接用量筒量400毫升,。举例2::
第1步:计算:根据C1V1=C2V2,计算需要浓硫酸的体积;
第2步:量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积;
第3步:稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释;
第4步:转移,待溶液温度降低后,将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中;
第5步:洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中;
第6步:定容,加水定容到刻度线,在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容;
第7步:摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容;
第8步:将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签; 举例3:配制500mL,:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤: 第一步:计算:所需碳酸钠的质量=**106=; 第二步:称量:,并将它倒入小烧杯中; 第三步:溶解:在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解; 第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中; 第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2~3次,并倒入容量瓶中; 第六步:定容:倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直; 第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀; 第八步:装瓶、贴签; 误差分析: 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确; 把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; 未洗涤烧杯和玻璃棒; 用待配液润洗了容量瓶; 定容时水加多了或加少了; 定容时未平视刻度线。仰视、俯视对溶液浓度有何影响? ★俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大; ★仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。,质量分数36%~38%以37%计算:步骤::假若需要2mol/L的硫酸100mL,则需37%; 计算过程如下:假设盐酸VmL:(*2mol/L*)/37%=V/=,,。:; :,用玻璃棒不断搅拌。 :待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中。 :再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将全部洗液移入容量瓶中。 :向容量瓶内加蒸馏水,当液面接近刻度线1-2厘米处时,改用滴管滴加蒸馏