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2009—2011 年高考化学试题分类解析—氧化还原反应
2011 年高考
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1.(2011 全国 II 卷 13)某含铬 Cr2O7 废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6 H2O]处理,
反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理
过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
n(2-x)mol
- nx
Cr O 2 的物质量为 mol
2 7 2
3nx mol
FeO·FeyCrxO3 中 3x=y
- nx
解析:由铬元素守恒知废水中 Cr O 2 的物质量为 mo,反应中发生转移的电子数为 6
2 7 2
nx
× mo =3nx mol。由得失电子守恒知 y=3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为
2
n×(1+y)mol=n(3x+1)mol,因此选项 A 是错误的。
答案:A
2.(2011 上海 18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是
还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较,水的作
用不相同的是
+2H2O=4NaOH+O2↑ (OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
+2H2O=4HF+O2 +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析:反应 Br 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中,水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化
剂又非还原剂;B 中水既非氧化剂又非还原剂;C 中水还原剂;D 中水作氧化剂。
答案:CD
3.(2011 上海 24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取***的主要矿物原料,二者在自然界中
共生。根据题意完成下列填空:
(1) As 2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As 2S3 和 SnCl2
正好完全反应,As 2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸
收。
+ —
(3) As 2S3 和 HNO3 有如下反应:As 2S3+ 10H + 10NO3 =2H3 AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
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若生成 2mol H3 AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原
电池,则 NO2 应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物 NO2 与 O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3,然
后与过量的碳反应,所产生的 CO2 的量(选填编号)。
mol mol
解析:(1)根据电子得失守恒知 1molAs 2S3 作氧化剂得到 2mol 电子,而 1molSnCl2 作还
原剂失去 2mol 电子,所以二者的物质的量之比是 1:1;( 2)H2S 是还原性气体可用碱液吸收
或硫酸铜溶液吸收;(3)As 2S3 作还原剂,转移电子的个数是 2×(5-3)+3×(0+2)=10。
NO2 属于还原产物,在正极生成;(4)根据电子守恒可知生成 CO2 的量是 ×4/4=,
但考虑到随着反应到进行,***的浓度会降低而稀***不与碳反应。
答案:(1)1:1
(2)As 2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
(3)10mol 正极
(4)a
2010 年高考
(2010 天津卷)
3+ 2+ 2+
FeC l 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe = Cu + 2Fe
+ -
2 与 H2 O 反应制备 O 2 :Na2O 2 + H 2O = 2Na + 2OH + O2 ↑
+ - -
***气溶于水制备次***酸:Cl2 + H 2 O = 2H + Cl + ClO
KMnO 4 溶液与 H 2 O2 反应,证明 H 2 O2 具有还原性:
+ 2+
2MnO 4 + 6H + 5H 2 O 2 = 2Mn + 5O 2 ↑+ 8H2 O
+ -
解析:B 中元