缓冲溶液.ppt

文档介绍：一、缓冲溶液的概念
1LNaCl↗+2d 1 molL-1 HCl pH 74
↘+2d 1 molL-1 NaOH pH710
L-1HAc- L-1 NaAc混合溶液
(1)+2d 1 molL-1 HCl pH几乎不变
(2)+2d 1 molL-1 NaOH pH几乎不变
1、缓冲溶液:能够抵抗外加少量强酸、强碱或适当稀释,而本身pH值不发生显著变化的溶液。
2、缓冲作用:缓冲溶液对外加强酸、强碱或稀释的抵抗作用。
第五章缓冲溶液
§ 缓冲溶液的作用及组成
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2、常见类型:
(1)弱酸及其盐:如:HAc—NaAc、
H2CO3—NaHCO3、H3PO4—NaH2PO4等;
(2) 弱碱及其盐:如:NH3—NH4Cl等;
(3)多元酸的酸式盐及其对应的次级盐:
如:NaH2PO4-Na2HPO4 、Na2HPO4-Na3PO4 、
NaHCO3-Na2CO3等。
缓冲系统
共轭酸碱对
二、缓冲溶液的组成
1、组成:
缓冲溶液↗抗酸成分(能与强酸作用)
↘抗碱成分(能与强碱作用)
共轭碱
共轭酸
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( )
A、 molL- molL-1NaOH等体积混合
B、 molL- molL-1HAc等体积混合
C、 molL- molL-1HAc等体积混合
D、 molL- molL-1Na2HPO4等体积混合
molL-1NaHCO3等体积混合
配成缓冲溶液( )
A、 molL-1HAc B、 molL-1KOH
C、 molL-1H2SO4 D、 molL-1NaOH
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三、缓冲溶液的作用原理
HAc-NaAc混合溶液:
1、加少量强酸时,大量存在的Ac- 接受H+ 生成HAc,平衡左移。所以,Ac- 是抗酸成分,起抗酸作用;
2、加少量强碱时,H+ 和外加的OH- 反应生成H2O,促使平衡右移,以补充H+ 的减少。所以HAc是抗碱成分,起抗碱作用。
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§ 缓冲溶液pH值的计算
以HA-NaA缓冲系统为例:
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(1)Henderson-Hasselbalch方程式
cHA[HA],cA-[A-]
(2)
(3)
平衡浓度 cHA - x x cA-+ x
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说明:
a. [ A- ] / [ HA ] 称为缓冲比; [ A- ] + [ HA ]称为缓冲溶液的总浓度(c总)

,pKa一定,pH就决定于缓冲比,改变缓冲比,就可以在一定范围内配制不同pH的缓冲溶液。
,pH值基本不变。
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例1、 molL-1 molL-1 L缓冲溶液,求此溶液的pH值。 mol HCl、 mol NaOH、10 mL H2O后,pH值改变为多少?(不考虑体积变化,已知HAc的pKa = )
解:(1)cHAc = cAc- = / 2 = ( molL-1 )
(等体积、等初始浓度,pH = pKa)
(2) mol HCl (H+ 与Ac- 作用生成HAc)
cAc- = – = ( molL-1 )
cHAc = + = ( molL-1 )
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(3) mol NaOH (NaOH与HAc反应)
cAc- = + = ( molL-1 )
cHAc = – = ( molL-1 )
(4)加入10 mL水
cHAc = cAc- =  / = ( molL-1 )
本例很好地说明了加入少量强酸、少量强碱及少量水后,溶液的pH值基本不变。
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例2、在1 L molL-1 NH3 - molL-1 NH4Cl的缓冲溶液中,加入多少摩尔NaOH能使pH增大1个单位?(已知NH3H2O的pKb = )
解:
加NaOH前:
加NaOH后:
设加入x mol NaOH。 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
x = (mol)
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