文档介绍：专题一化学眼中的物质世界
一、物质的分类及转化
物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)
金属:Na、Mg、Al
单质
非金属:S、O、N
酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5
氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物:Al2O3等
纯盐氧化物:CO、NO等
净含氧酸:HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸:HCl
强酸:HNO3、H2SO4 、HCl
酸按强弱分
弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸:HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、
物多元酸:H3PO4
强碱:NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱:NH3·H2O、
碱一元碱:NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2
多元碱:Fe(OH)3
正盐:Na2CO3
盐酸式盐:NaHCO3
碱式盐:Cu2(OH)2CO3
溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液:泥水混合物等
合乳浊液:油水混合物
物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃
二、物质的转化(反应)类型
四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
:有电子转移的反应特征是:化合价的升降
2. 氧化还原反应实质:电子发生转移判断依据:元素化合价发生变化
三、物质的量
1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)
2、1 kg 12C中所含的碳原子数目,×1023mol-1
3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式:n
三、摩尔质量
1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。符号:M表示,常用单位为g/mol
2、数学表达式:n = m/M
3、数值:当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
四、物质的聚集状态
(1)决定物质体积的主要内因:物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。
(2)决定气体体积的主要内因:气体分子数和气体分子间距。
(3)在同温同压下,任何气体分子的间距都相等。
(4)阿伏加德罗定律:同温同压下,等物质的量的任何气体体积相等。
⑸对定律的理解:条件的三个相同推出结论的一个相同。即:PV=nRT
⑹定律的推论:
a 同温同压,气体的物质的量比等于体积比等于分子数比; V1/V2=n1/n2=N1/N2
b 同温同压,气体的密度比等于其摩尔质量比;ρ1/ρ2= M1 / M2
c 同温同压,同体积,气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。
(5)气体摩尔体积:
①定义:一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.
②标准况(0oC,101KPa)下,,Vm= L/mol. ③计算公式:标况下Vm表达式:Vm= 单位:L·mol-1
④气体摩尔质量的几种计算方法:ρ标=M/
五、物质的分散系
1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。
2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。
下面比较几种分散系的不同:
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质的直径
<1nm(粒子直径小于10-9m)
1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m)
>100nm(粒子直径大于10-7m)
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、***化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。
4、胶体
①胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
②胶体的分类:
③胶体的制备
Fe(OH)3: 将饱和的***化铁溶液加入到沸水中继续加热,直到溶液变成红褐色为止。
④胶体的性质:
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。常用于鉴别胶体和其他分散系。
六、电解质与非电解质
①电解质:在水溶