文档介绍：1. 元素组成物质(看得见);(微观)分子,原子,离子构成物质
例:在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁,这里的“铁”指元素;1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
常见原子团:SO42-,NO3-,CO32-,OH-,NH4+ SO32-
(1)纯净物:可用一个化学式表示,如:干冰(CO2)
(2)常见混合物:氨水,水玻璃,盐酸(均是溶液),生铁,碱石灰,空气等
(3)氧化物:CO2,Na2O等;盐:金属离子/NH4++酸根离子(酸的阴离子),如:Na2CO3,,NH4Cl
【常见强酸】 H2SO4 、HCl、HBr、HNO3 【常见弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等
【常见强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等
4. 常考【物理变化】:石油的分馏,蒸馏;
(记单位符号,做题时就看单位)等
1. 物质的量(n):单位:mol(摩尔)。表示1mol H2,1mol NaCl,1mol水(错误写法)
2. 阿伏加德罗常数,符号NA,单位:mol-1 ×1023mol-1。关系式:n(mol)=
3. 摩尔质量(M),单位:g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式:M=m/n
4. 气体摩尔体积(Vm),单位:L/mol。【怎么用】常用在标准状况下(即0℃ kPa),Vm约为
L/mol,就是如此简单,哈哈。
5. 物质的量浓度(c),单位:mol/L 关系式:
6. 质量(m):g ; 体积(V):mL/L
6. 配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)
(1)步骤:①计算;②称量;③溶解(玻璃棒);④移液(玻璃棒引流);⑤洗涤;⑥定容(用到胶头滴管)
(2)主要仪器:玻璃棒、一定规格的容量瓶
化学实验基础
一、常见物质的分离、提纯和鉴别(课本)
1. 萃取(溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来)
(1)仪器:分液漏斗(查漏); (2)l4萃取饱和碘水中的I2
2. 分液(纯粹分离互不相溶液体)
(1)仪器:分液漏斗; (2)实例:油和水,l4
3. 蒸馏
(1)仪器:蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
(2)注意:①温度计水银球位于支管处;②冷凝水下进上出;③加碎瓷片;(3)实例:乙醇和水
常见物质除杂方法(括号内为杂质)
1. NaHCO3溶液(Na2CO3) ①方法:加入CO2;②方程式:CO32- + CO2 + H2O=HCO32-
2. FeCl3溶液(FeCl2) ①方法:+Cl2 ;②方程式:Fe2++Cl2 = Fe3+
3. FeCl2溶液(FeCl3) ①方法:+Fe;②方程式:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
常见气体的检验
1. Cl2 (黄绿色)方法:使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
2. SO2 方法:使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
几种重要阳离子的检验
1. Ba2+ 方法:先加稀***,再+Na2SO4,产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀***。
2. Ag+ 方法:先加稀***,再+NaCl,生成白色AgC