文档介绍：教师姓名上课时间教学方式授课内容第三章金属及其化合物时间安排学****目标1、掌握金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质学****重点金属单质(Na、Mg、Al、Fe)及其化合物的化学性质化合物之间的相互转化关系及应用有关金属及其化合物的有关计算学****笔记第三章金属及其化合物(一)金属的通用性金属的物理通用性:有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大,这也是金属单质的一大特点。金属的化学性质是具有还原性,主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别,其还原性强弱与金属原子的结构密切相关,一般说来,金属原子的半径越大,最外层电子越少,金属的还原性越强。金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱,可以判断金属失电子的难易;可以判断金属离子得到电子的能力[小结]由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au与非金属反应Cl2都能直接化合,变价金属一般生成高价金属***化物不反应S与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物不反应O2常温下易氧化,点燃生成过氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与H2O反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在下与水反应与高温水蒸气反应不反应不反应与反应生成盐的氢气不反应不反应与盐溶液的反应与水反应,不与盐反应,碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应(二)钠及钠的化合物学****笔记1、钠的性质(1)钠的物理性质:银白色、质软、比水轻、熔点低(2)钠的化学性质:与非金属反应:2Na+Cl22NaCl(白烟) 2Na+S==Na2S与O2反应:缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O(白色固体)剧烈燃烧:2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体)与H2O反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑)与酸反应:2Na+2H+==2Na++H2↑与盐溶液反应:(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应)2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑2、钠的氧化物氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2化合价O(-2)O(-1)颜色、状态白色固体淡黄色粉末化学性质O22Na2O+O2==Na2O2---CO2Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑H2ONa2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑HClNa2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑SO2Na2O+SO2==Na2SO3Na2O2+SO2==Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物学****笔记3、碱------氢氧化钠NaOH,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱。一元强碱,具有碱的通性,即:能与酸反应生成盐和水,例:NaOH+HCl==NaCl+H2O能与酸性氧化物反应生成盐和水,例:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O能与某些盐发生复分解反应,例:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较:Na2CO3>NaHCO3溶液与酚酞变红变红颜色深浅比较:Na2CO3>NaHCO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑反应速率:NaHCO3>Na2CO3与***化钙溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(CO32―+Ca2+==CaCO3↓)-------与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO学****笔记CaCO3↓+2NaOH(CO32―+Ca2+==CaCO3↓)3↓+H2O(HCO3―+OH―+Ca2+==CaCO3↓+H2O)或2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O(2HCO3―+2OH―+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32―)与氢氧化钠溶液-----NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)热稳定性稳定2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3NaHCO3Na2CO3:NaOH