文档介绍：氧化还原反应
氧化还原反应
有关概念
判断化学反应是否为氧化还原反应
判断氧化还原反应中的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物
标明电子的转移方向和数目
配平
物质的氧化性、还原性判断及强弱比较
和物质的量结合进行计算
原电池和电解池
电解池
有关概念
原子或离子失电子(化合价升高)的过程
原子或离子得电子(化合价降低)的过程
(指反应物) 得到电子的物质,在反应时所含元素的化合价降低。
(指反应物)失去电子的物质,在反应时所含元素的化合价升高。
还原:
氧化:
氧化剂:
还原剂:
(指生成物) 还原剂失去电子被氧化后的产物
(指生成物) 氧化剂得到电子被还原后的产物
元素化合价改变,(即在反应前、后元素的化合价有变化,且升高价数一定等于降低价数)
在反应过程中发生电子转移,氧化剂得电子,还原剂失电子,且得失电子总数相等。
氧化产物:
氧化还原反应的实质:
还原产物:
氧化还原反应的特征:
判断化学反应是否为氧化还原反应
化合价是否改变。
判断依据:
这就转化为如何计算元素的化合价:(方法:记不变算可变)
计算原则:
(1)单质的化合价为零。
(2)化合物中,元素正、负化合价的代数和为零。
(3)非金属元素和氧元素结合显正化合价(除F外)
(4)非金属元素和氢元素结合显负化合价。
特例:
(1)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)置换反应是氧化还原反应。
(4)复分解反应不是氧化还原反应。
练****br/>1、标出下列带点元素的化合价。
+6
① H 2 S O4
●
② Na 2 S O3
●
+4
③ O2
●
0
④K Mn O4
●
+7
⑤ K2 Cr2 O7
●
+6
●
⑥N H4 N O3
●
+5
-3
2、氧化还原反应的本质是( )
A、原子和离子之间的重新组合
B、物质的得氧和失氧
C、元素的原子或离子的电子转移
D、元素的化合价升高或降低
C
3、下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、CaCO3===CaO +CO2 ↑
高温
C
判断氧化还原反应中的 氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物
分析法:双线桥法(表示同种元素在反应前后得失电子的情况)
方法:
还原剂
化合价升高失电子被氧化发生氧化反应
氧化产物
同一元素
同一元素
氧化剂
还原产物
化合价降低得电子被还原发生还原反应
推论:
练****br/>(2)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化合价降低得电子被还原发生还原反应
化合价升高失电子被氧化发生氧化反应
还原剂
氧化产物
化合价升高失电子被氧化发生氧化反应
化合价降低得电子被还原发生还原反应
氧化剂
还原产物