文档介绍：【7-1】指出下列离子分边属于何种电子构型:
Ti4+, Be2+, Cr3+, Fe2+, Ag+, Cu2+, Zn2+, Sn4+, Pb2+, Tl+, S2-, Br-
解:8电子构型: Ti4+,S2-, Br-
18电子构型:Ag+, Zn2+, Sn4+
2电子构型:Be2+
18+2电子构型:Pb2+, Tl+
9~17电子构型:Cr3+, Fe2+, Cu2+
【7-2】已知KI的晶格能(U)为- kJ·mol-1,钾的升华热[S(K)] kJ·mol-1,钾的电离能(I) kJ·mol-1,碘的升华热[S(I)]·mol-1,碘的解离能(D)为151 kJ·mol-1,碘的电子亲核能(E)为- kJ·mol-1,求碘化钾的生成热(△fH)
解:
△fHm⊖=S(K)+I+1/2 S(I2)+ 1/2 D(I2)+E- U
= ++1/2×+1/2×151--
= - kJ·mol-1
【7-3】根据价键理论画出下列分子的电子结构式(可用一根短线表示一对公用电子)
PH3, CS2, HCN, OF2, H2O2, N2H4, H2CO
解:
C
【7-4】试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形,而NF3是三角锥形。
解:BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为:=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形;
NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子对数为:=4,形成了四条杂化轨道,即N的杂化类型为sp
3,三个电子分别与F成键,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;
故BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;
【7-5】指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构型。
BBr3, SiH4, PH3, SeF6
解:BBr3:sp2杂化,平面三角形;
SiH4:sp3杂化, 正四面体;
PH3:sp3杂化, 三角锥型;
SeF6:sp3d2杂化, 正八面体。
【7-6】将下列分子按照键角从大到小排列:
BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF6
解:BeCl2>BF3>SiH4>PH3>H2S>SF6
【7-7】用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型.
CS2, NO2-, ClO2-, I3-, NO3-, BrF3, PCl4+, BrF-, PF5, BrF5, [AlF6]3-
解:
分子或离子
电子对数
电子对几何构型
分子(离子)几何构型
HO类型
CS2
2
直线型
直线型
sp
NO2-
3
平面三角形
V型
sp2
ClO2-
4
四面体
V型
sp3
I3-
5
三角双锥
直线型
sp3d
NO3-
3
平面三角形
平面三角形
sp2
BrF3
5
三角双锥