文档介绍：王庄中学07——08——2高一化学2复习及感悟练习(01)
1——1原子核外电子排布元素周期律
一、原子核外电子排布
二、元素周期律
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随着原子序数的递增,每隔一定数目的元素,会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况(K层由1-2)而达到结构的变化规律。
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随着原子序数的递增,每隔一定数目的元素,会重复出现原子最高价由
+1 +7,中部出现负价,由-4 -1 的变化规律。
(1)O、F无正价,金属无负价
(2)最高正化合价:+1→+7 最低负化合价:-4→-1→0
(3)最高正化合价=最外层电子数=主族序数
(4)最高正化合价+∣最低负化合价∣=________
(5)最高正化合价+最低负化合价= 0 、2、 4、 6
最外层电子数= 4 5 6 7
3、元素金属性和非金属性的递变:
2Na + 2H2O =2NaOH + H2 ↑(容易)
Mg + 2 H2O= 2Mg(OH)2 + H2 ↑(较难)
金属性:Na > Mg
+ 2HCl =MgCl2 + H2 ↑(容易)
2Al + 6 HCl = 2AlCl3 +3H2 ↑(较难)
金属性:Mg > Al
根据1、2得出: 金属性 Na > Mg > Al
NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性:金属性 Na > Mg > Al
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
: Si P S Cl
单质与H2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
故:非金属性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
,元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律,这一规律叫做元素周期律。
【感悟练习】
1、有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构,而且对应的离子的半径关系为:a>b,c>d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是
A、cdab B、cdba C、bacd D、badc
2、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构, X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
3、现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是
4、(徐州07期末)X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
,原子个数比不可能为1:1
D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是
6、(徐州07期末)下列说法正确的是
A. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
,所以碳元素的非金属性比硅元素弱
D. 砹单质为有色固体,可能易溶于某些有机溶剂,HAt不稳定,AgAt不溶于水
7、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A. 质子数c>b B. 离子的还原性Y2->Z-
C. 氢化物的稳定性H2Y>HZ D. 原子半径X<W
8、(2008江苏高考)下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
9、稳定性强弱:HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3
10、碱性强弱:KOH NaOH Mg(OH)2
11、酸性强弱:HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4
12、A、B、C、D四种元素,