文档介绍：第 25 课时硅和硅酸盐工业(A 卷)
断:①SiCl 为分子晶体;②常温常压下是液态;③它是
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由极性键构成的非极性分子,其中正确的是( )
① ①③
硅的存在在地壳里,硅的含量在所有元素中居第 ②③ D.①②③
二位,仅次于氧,全部以化合态存在。硅有晶体硅和无(此题考查同主族物质结构相似性质相似的原理及同主
定形硅两种同素异形体。族物质性质的递变原理,极性分子和非极性分子的知
硅的主要物理性质识。)
晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,它 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比与质
的结构类似于金刚石,熔沸点较高,是良好的半导体材量之比不一致的是( )
料。 +H2O=HClO+HCl +H2O=2HNO3+NO
硅的化学性质高温Δ
在常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸 +3C SiC+2CO +O2 SiO2
和强碱外,硅不跟其它物质(如氧气、氯气、硫酸、硝(此题考查硅及化合物的知识,氧化还愿反应的分析)
酸)起反应。在加热条件下,硅能跟一些非金属反应。 A 属于原子晶体,它与纯碱熔融生成B,
硅的工业制法并放出气体 C,C与 B 溶液反应又生成纯碱和化合物 D,
在工业上,用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得 D 很不稳定,在干燥空气中会失水变成E,加热E 又进一
含少量杂质的粗硅。步失水变成 A.
SiO2+3C SiC+2CO↑①写出它们的化学式:A 、B 、
2. 二氧化硅 C 、D
二氧化硅的物理性质②写出下列变化的化学方程式:
二氧化硅是一种坚硬难溶的固体,天然的二氧化硅 A+纯碱→B
也叫硅石。石英、水晶、沙子主要成分是二氧化硅。 B+C→D: ;
二氧化硅的化学性质 D→E: ;
(1).酸性氧化物的性质 E →A: .
二氧化硅是酸性氧化物,不溶于水,不与水反应。(此题考查二氧化硅及有关物质的性质,测试学生的推
与碱性氧化物、强碱、碳酸盐等反应理能力)
(2).弱氧化性与碳在高温下反应 (主要成分是 SiO2)跟镁粉按一定质量比(质
(3).特性与氢氟酸反应。氢氟酸用于雕刻玻璃。量比约大于 15:24)混合均匀,装入试管中加热大约 1
二氧化硅的用途分钟后发生剧烈反应,生成一种白色固体化合物和一种
二氧化硅是制造光导纤维的主要原料;石英用于制硅化物。待生成的混合物冷却后放入或有稀硫酸的烧杯
石英玻璃、石英电子表、石英钟等。中,立即产生气泡并伴有爆鸣声,产生的气体是一种能
3. 硅酸、硅酸盐在空气中自燃的气态氢化物。
硅酸不溶于水,溶于强碱,其酸性比碳酸弱。(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程
硅酸及其缩水而成的各种酸所对应的盐统称硅酸式,该反应是(填“放热”
盐。或“吸热”);
硅酸盐结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。(2)生成的混合物放入稀硫酸中,产生的气体是(填分
其表示方式: 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物· 子式) ;
二氧化硅·水。(此题考查学生的知识迁移能力,要求由镁与二氧化碳
。)
以