文档介绍：碱金属内容,是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点,也是难点。在解题时,要在理清题中关系的基础上,充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题,如NaH、超氧化物等,还要注意知识的迁移和化合价的分析。
经典题:
例题1 :下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( B ).
(含NaHCO3)灭火剂
方法: 根据性质分析获解。
捷径: 分析性质,因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应,与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气,故不行。而钠与黄砂不能发生反应,故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为B。
总结:将课本中镁与CO2的反应迁移到钠,是解答出此题的重要之点。
例题2 :在一定温度下, g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量( )
g
g g
方法:通过假想类比分析(不必计算)。
捷径:在饱和的Na2CO3溶液中, g 无水碳酸钠,析出晶体(Na2CO3·10H2O)
Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O
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由于饱和溶液中析出晶体,使原溶液中水量减小,减少溶剂又有晶体析出, g,所以选D。
总结:根据考试说明,对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求,但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计,或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复****时注意复****范围。
例题3 :某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
+ + + +
方法:从反应过程中物质的变化进行分析。
捷径:溶液中加入过量NaOH溶液微热,发生下列反应:
++OH—=NH3↑+H2O, ++2OH—= Mg(OH)2↓
++2OH—=Fe(OH)2↓(白色),4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(红褐色)
++3OH—=Al(OH)3↓(白色),Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O
再加入过量盐酸,使Mg(OH)2溶解转变成Mg2+,使AlO2—转变成Al3+。但由于NH3的挥发及Fe2+转变成Fe3+,所以Fe2+和NH4+离子大量减少。因此答案为AC。
总结:本题容易漏答案,因只注意到铵根离子加碱后转化为氨气,而疏忽了Fe(OH)2转化Fe(OH)3。
例题4 :在甲、乙、丙、 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量百分比浓度大小的顺序是( )
﹤乙﹤丙﹤丁 ﹤甲﹤乙=丙
=丁﹤乙=丙 ﹤甲﹤乙﹤丙
方法:两种方法。(1)直接计算,(2)巧析巧解。
捷径:此题要求熟练掌握Na、Na2O、Na2O2分别与水反应的化学反应方程式:
甲:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
乙:Na2O+H2O=2NaOH
丙:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
所形成的NaOH溶液的质量分数分别是:
甲:
乙:
丙:
丁:
所以溶液的质量分数大小的顺序为丁﹤甲﹤乙=丙。答案为B。
总结:本题的另一解法是:因为等物质的量钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠中,氧化钠及过氧化钠含钠原子数是钠及氢氧化钠的2倍,且均投入相同体积的水中,所以乙、丙的质量分数一定大于甲、丁质量分数。又因2Na+2H
2O=2NaOH+H2↑放出氢气,又等物质的量的钠质量小于氢氧化钠,所以最后的溶液质量甲小于丁,而溶质质量相等,所以丁﹤甲。在乙和丙中,2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2,溶液的增重质量为2×78 — 32=124,而2Na2O+2H2O=4NaOH,(注意应保证Na2O2与Na2O物质的量相同),溶液增重2×62=124。所以乙、丙中溶质质量相同,溶液质量也相同,其溶质的质量分数当然相同,即乙=丙。
例题5 :将70 g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98 ***充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式, 并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?
方法:该题解答的方法有:利用方程式设未知数求解;守恒法求解等。
捷径:化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH