文档介绍：2012高考化学月刊专题5 元素周期律和元素周期表专题解读1
【考点定位】物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。在选择题中,主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。在非选择题中,主要考查元素的推断,物质的结构、性质、位置三者的关系。在高考卷中,本部分试题一般3个左右,分值为25分。原子结构和同位素的考点,常以重大科技成果为题材,寓教于考;化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。本部分考试大纲的要求:
、核素和同位素的含义。
。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
。
。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
。了解离子键、共价键的形成。
今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合,进行定性推断、归纳总结、定量计算等。
【考点PK】
考点一、晶体的类型和微粒间的作用力
例1、实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是( )
A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸的熔化
C. 液溴和液***的气化 D. 纯碱和烧碱的熔化
解析:水晶()熔化克服的是共价键,干冰、冰醋酸熔化克服的是分子间作用力,液***克服的是金属离子与自由电子之间的较强作用(金属键),食盐、纯碱和烧碱熔化克服的是离子键。
答案:D
考点二、晶体熔沸点的高低
例2、下列各组物质中,熔点由高到低的是( )
A. B. 石英、食盐、干冰、钾
C. D.
解析:A选项HF形成氢键,熔点出现反常的高,不对;B选项钾的熔点高于干冰,不对;C选项为组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增加,熔沸点依次升高,正确;D选项为碱金属,随着原子半径的增加,熔点依次降低,正确。
答案:CD
考点三、考查晶体的性质
例3、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中,正确的是( )
A. NaH在水中显酸性
B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C. NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D. NaH中氢离子可被还原成氢气
答案:BC。
考点四、考查对晶体结构的判断
例4、下列晶体,每个原子都被相邻的4个原子包围,以共价键相结合形成正四面体结构,并向空间发展构成网状结构的是 ( )
解析:对晶体结构及晶体中原子、分子的环境也是近年来考查的热点,高考复****要多加注意。甲烷是正四面体结构,但它不是一个向空间发展构成网状结构;石墨是层状结构,水晶的主要成分是二氧化硅,晶体结构是向空间发展构