文档介绍：高中化学键知识点
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高中化学键知识点(一) 1、只由共价键形成的化合物称为共价化合物
2、离子化合物可能含有共价键,共价化合物一定不含离子键。这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。
3、原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
4、化学键包括离子键,共价键,金属键。氢键和分子间作用力不属于化学键。
5、关于共价化合物的结构式,通常用一根短线(可以是竖线或横线或斜线,不过斜线不推荐使用)来表示一对共用电子对,未成键的电子不用写出来(例如HCl的结构式为:H—Cl),只有共价化合物才有结构式,因为短线代表的是共用电子对。
6、同种物质中可以同时存在极性键和非极性键。(极性键和非极性键统称为共价键)
高中化学键知识点(二) 1、分子间作用力只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,以及稀有气体分子之间,不存在于离子化合物之间(离子化合物无法形成分子,这个很好理解,因为分子的概念是“分子由原子组成”,而组成离子化合物的是离子而不是原子)
2、分子间作用力以及氢键主要影响物理性质,而化学键主要影响化学性质。
3、氢键不是化学键,比化学键弱得多,比分子间作用力要强。
4、通常N、O、F三种元素的氢化物易形成氢键,常见的易形成氢键的化合物有:水,氢***酸,氨气等。氢键与化学键类似,都需要能量来破坏,形成氢键的
5、分子间作用力范围很小。一般来说,分子质量越大,分子间作用力越大,(这跟以前地理学的太阳成为太阳系的中心天体的道理类似,原因也是因为太阳质量巨大,但不完全一样)物质的熔沸点越高。(比如同种物质的固态,这种物质分子间作用力越大,那么它的固态越不容易变成液态和气态,一般来说,同种物质的分子作用力最小的状态是气态)
高中化学键知识点(三