文档介绍：一、物质的变化和性质
物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:生成其他物质的变化。基本特征:有其他物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀,吸热、放热、发光等。
物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
二、走进化学实验室
1. 药品的取用
(1) 固体药品的取用:药匙或纸槽、镊子
(2) 液体药品的取用:量筒、滴管
用量筒量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读数。俯视读数偏大,仰视读数偏小。
2. 物质的加热
(1) 酒精灯的使用方法:①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;②绝对禁止用酒精引燃另一只酒精灯;③用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
3. 洗涤仪器
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不能聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。
第二单元我们周围的空气
一、空气
空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)
空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)氧气供给呼吸、支持燃烧;氮气制化肥、作保护气、液氮冷冻麻醉剂、做超导材料;稀有气体作保护气、制作霓虹灯、氦气可作冷冻剂、氙气可作麻醉剂。
混合物、纯净物
【实验】测定空气中的氧气含量:
。怎么检查?
。为什么?
,并塞紧塞子。
。为什么?装置可能漏气、红磷量不足、实验结束后,没有冷却至室温就打开了弹簧夹;红磷熄灭后,瓶内还有剩余氧气,但含量太低,不能支持红磷燃烧。
二、氧气
化合反应、氧化反应
物质(颜色状态)
空气中反应现象
氧气中反应现象
注意事项
反应表达式
硫(淡黄色固体)
微弱的淡蓝色火焰,发热,有刺激性气味气体生成
放出明亮的蓝紫色火焰,放出大量热,有刺激性气味气体生成
硫的用量不能过多,防止对空气造成污染,实验应在通风橱进行
镁(银白色固体)
微弱的黄色火焰,发热
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。
木炭(灰黑色固体)
木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中
红磷(暗红色固体)
黄色火焰,放热,有大量白烟
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
五氧化二磷是固体,现象应描述为产生白烟
铁丝(银白色固体)
持续加热发红,离火后变冷。
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
三、制取氧气
一. 氧气的实验室制法
(1)分解过氧化氢溶液制取氧气
MnO2
二氧化锰
过氧化氢水+ 氧气 H2O2 H2O + O2
注意:①检查装置的气密性
(2)加热***酸钾(白色)和二氧化锰(黑色)的混合物来制取氧气(一般质量比3:1)
MnO2
二氧化锰
△
加热
***酸钾***化钾+ 氧气 KClO3 KCl + O2
△
(3