文档介绍：第四单元《物质构成的奥秘》学案
教学目标:复****九年级化学第四单元知识
教学设计:原子的构成及基本概念、化学元素和离子、化学式与化合价
知识归纳:、
一、原子的构成
由居于原子中心的原子核(由质子和中子构成)和核外电子构成。
核电荷数=质子数=核外电子数氢原子核内只有一个质子,没有中子
不同原子的核内质子数和核电荷数不同有的原子的质子数等于中子数,有的不相等
二、相对原子质量
(1)概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)
(2)相对原子质量== (单位:1)
相对原子质量== 质子数+ 中子数(原子的质量主要集中在原子核上)
三、元素
(1)定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
(2)注意:
同种元素核电荷数(即核内质子数)相同,不同种元素核电荷数(即核内质子数)不同
(3)原子和元素的比较
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称.
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。
即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
如:水中含有氢元素和氧元素。
元素的最小粒子
即:水是由氢元素和氧元素组成的。
如:一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系
一类原子的总称
元素=================================原子
(4)元素的分类:
(5)元素的含量::氧、硅、铝、铁四种元素
:氮元素
四、元素符号
:氧、碳、氢、氮
用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示,若几种元素名称的第一个字母相同时,可再附加一个小写字母加以区别。
A.“一大二小” ;表示该元素的一个原子
组成
统称
构成
物质
元素
原子
分子
微观概念:可以说种类,也可以说个数。
宏观概念:只可以说种类,不可以说个数。
化学变化中,不发生变化。
化学变化中,要发生变化。
构成
成
构
五、分子、原子、元素、物质间的关系
六、核外电子的分层排布
(1)核外电子是分层排布的
——核外电子在不同的电子层内运动的现象
:核外电子运动经常出现的区域
把能量最低、离核最近的叫第一层
:能量低,离核近,能量高,离核远能量稍高、离核稍远的叫第二层
由里往外依次叫三、四、五、六、七层
(2)原子结构示意图(以镁原子为例)
第一层电子数不超过2个,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子
8电子稳定结构:原子最外层电子数为8(氦为2)的结构,如:
七、离子的形成
(1)离子:带电荷的原子或原子团
(2)离子化合物:阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物
(3)离子的表示方法:
先写元素或原子团