文档介绍：氧化还原反应
【学习目标】
1、了解氧化还原反应的概念、本质、特征,
2、了解常见的氧化还原反应,并学会判断与分析。
【知识准备】①NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
②Cl2+2KI=2KCl+I2③Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2
⑥2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 ⑦2H2O2=2H2O+O2↑
⑧Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
上述反应中(反应条件略),属于化合反应的是_______,
属于分解反应的是______, 属于置换反应的是_______,
属于复分解反应的是______,属于氧化还原反应的是
___________, 氧化还原反应的本质是________________,
判断时应用特征是_______________, 四种基本反应类型与氧化还原反应关系(用范围图表示)
④⑤
①⑦
②⑥
③
②④⑥⑦⑧
发生电子转移
元素化合价升降
①3O2=2O3 ②2NO2=N2O4
③CuO+2HCl=CuCl2+H2O
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
⑤2Na+Cl2=2NaCl
⑥H2+Cl2=2HCl
【归纳总结】氧化还原反应中,若物质中元素的化合价
升高,则该物质被_______发生_______反应,该物质
作__________, 具有_______性;若物质中元素化合
价降低,则该物质被_______,发生_______反应,该
物质作________,具有_______性。
氧化
氧化
还原剂
还原
还原
还原
氧化剂
氧化
Na2O2+SO2=Na2SO4
NH4NO3=N2O+2H2O
【问题1】氧化还原反应中,某元素反应前后化合价升高或降低的数值意味着什么?
【问题2】每mol物质得到或失去电子的数目应如何计算?
【问题3】氧化剂和还原剂是指反应物还是指生成物?
【问题4】氧化剂和还原剂必须是不同物质吗?
元素化合价升高n:一个原子失去了n个电子
元素化合价降低m:一个原子得到了m个电子
指反应物
每mol物质失去(或得到)电子数目=元素化合价升高(或降低)数值×化合价变化的原子个数
不一定
氧化产物和还原产物是指生成物
既可是不同物质,也可是同一种物质,还可是多种物质
【问题5】先标明反应前后化合价发生变化元素的化合价数值,用双线桥法标明电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂,并体会各自的类型特点
(1)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
(2)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
类型1:氧化剂和还原剂分别为不同的物质,且参加反应者全部被氧化或还原
类型2:氧化剂和还原剂分别为不同的物质,但参加反应者并没有全部被氧化或还原
(3)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(4)2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(5)S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑(选做)
类型3:得失电子的元素是同一种物质中的同一种元素
类型4:得失电子的元素是同一种物质中的不同种元素
H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+2H2O(选做)
类型5:得失电子的元素是不同物质中的同一种元素
类型6:得(或失)电子的元素是多种物质中的多种元素
【归纳总结】分析氧化还原反应时,应遵循的原则或
注意事项有:
,该物质一定作_______
物质中只要有元素化合价降低,该物质一定作_______。
,化合价升高的总数与化合价降
低的总数一定__________。
________________。
,氧化能力或还原能力_____
________________。
还原剂
氧化剂
相等
不一定相等
不一定相同
1、如何判断一个反应是否为氧化还原反应?
有元素化合价升降则为氧化还原反应
2、如何判断氧化还原中的氧化剂和还原剂?
2AtBr+2Mg=MgBr2+MgAt2
+1 0 +2 +2 -1
氧化剂
还原剂
O2 + PtF6 = O2(PtF6)
升—失—氧—还
降—得—还—氧
0 +6 -1 +1/2 +5 -1
氧化剂
还原剂
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
+5 +3 +4 +4
【问题6】具有氧化性的物质和具有还原性的物质是否一定能发生氧化还原反应?