文档介绍：一、原子的结构
1、原子是可分的:
①化学变化中,分子可再分,原子不可再分。即原子不能再破裂,它是化学变化中的最小粒子。
②1897年,英国科学家汤姆森发现电子。
③1911年,卢瑟福的α粒子散射实验,提出原子核结构理论。
2、卢瑟福实验:
现象
推论
①
绝大多数α粒子能够穿过金箔,且运动方向不变。
原子中存在较大空间。
②
少数α粒子运动方向发生偏转。
原子核带正电。
③
极少数α粒子被原路反弹回来。
原子核体积小,但质量大。
3、原子核是可分的:
原子核的体积很小,但可继续再分,原子核分为质子和中子。
原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成,它们分别带有不同电性。
4、原子的结构:
原子
(不带电)
原子核(带正电)
体积小,质量大
质子(带正电)
中子(不带电)
核外电子(带负电)
体积大,质量小
5、等量关系:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
6注意:
①原子核一般由质子和中子构成。原子核中,一定有质子,但不是所有的原子核都有中子。
例:一种氢原子,原子核中只有一个质子,没有中子。
②质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种,它们的质子数相同,但是中子数不同。
例:氢原子有三种,碳原子也有三种,其结构如图:
氢原子
质子数
中子数
核外电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1
碳原子
质子数
中子数
核外电子数
碳—12
6
6
6
碳—13
6
7
6
碳—14
6
8
6
③不同种类的原子,核内的质子数不同(核电荷数不同)。
因此决定原子种类的粒子是核内质子数(核电荷数)。不同种类原子的本质区别
二、构成物质的微粒
1、分子、原子、离子:
①图示联系:
②由原子直接构成的物质:
金属单质
带“钅”
特殊:金(Au)、汞(Hg)。
固态非金属单质
带“石”
例:碳(C)、硫(S)、硅(Si)等。
稀有气体
惰性气体
例:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等。
2、注意:
①分子与原子大小比较:分子比构成它的原子大,但不一定比其它原子大。
②分子与原子本质区别:化学变化中,分子可再分,原子不可再分。
③微粒的基本性质:微粒体积质量小;微粒在不断运动;微粒之间有间隔。
三、相对原子质量
1、定义式:
相对原子质量=
2、简单式:
相对原子质量≈质子数+中子数
3、注意:
①相对原子质量只是一个比值,单位为“1”,一般不写。
②相对原子质量不是原子实际质量。
四、原子结构示意图
1、画法与含义:
2、核外电子排布特点与原子性质的关系:
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
金属原子
一般<4个
易失去最外层电子
较易发生化学反应
非金属原子
一般≥4个
易得电子使最外层达到8电子稳定结构
稀有气体原子
8
(氦为2)
很难得失电子(常称为稳定结构)
极难发生化学反应
3、原子的化学性质/原子在化学变化中的表现主要取决于:最外层电子数。
4、离子:
①分类:
离子
阳离子(原子失去电子→带正电的离子)
Na+、Mg2+、H+
阴离子(原子得到电子→带负电的离子)
Cl-、C