文档介绍：第三单元知识点归纳:微粒构成物质
、原子、离子;二氧化碳由二氧化碳分子构成,氧气由
氧分子构成,铁由铁原子构成,金刚石、石墨由碳原子构成,***化钠由钠离子和***离子构成。
2.
分子
原子
离子
定义
分子是保持物质化学性质一种粒子。
原子是化学变化中的最小微粒
带电原子或原子团叫离子
:
原子核质子:每个质子带一个单位正电荷.
(1)原子中子:不带电
电子:分层排布,每个电子带一个单位的负电荷.
(2)核电荷数= 质子数= 电子数= 原子序数
(3)电子质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核
相对原子质量=质子数+ 中子数
项目
特点
原因
例(填序号)
原子结构
不带电
核电荷数= 电子数
A
离子结构
阳
带正电
核电荷数> 电子数
B
阴
带负电
核电荷数< 电子数
C
,此变化是物理变化,理由是水分子本身不变,变化的是分子间的间隔。水通电生成氢气和氧气,此变化是化学变化,理由是水分子变成氢分子、氧分子。
(即质子数)的同一类原子的总称。
;原子的相对原子质量由核内质子数和中子数之和来决定
:氧元素,含量最高的金属元素铝元素,前四位是氧、硅、铝、铁。
生物体中含量最多的元素是氧元素。
9.
物
质
分类
(混合物)
金属单质:Mg、Zn、Fe、Cu
(单质)
非金属单质:O2、N2、S、P、H2
稀有气体单质:He、Ne、Ar
氧化物
酸
(纯净物)
(化合物)
碱
盐
依据物质
种类不同
依据元素的种类不同
,图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物是 B、C ,表示化合物的是D ,表示单质的是 A 。
A B C D
H 氢元素、一个氢原子、 Fe铁元素、一个铁原子、铁单质。
2H 两个氢原子、 2H+ 两个氢离子
Mg2+ 一个镁离子、一个镁离子带两个单位的正电荷。
:原子序数、元素符号、原子结构示意图、最高、最低化合价。
原子序数与原子的质子数 在数值上相等。请帮助他再找出两条规律:
①同一横行的原子电子层数相同;②同一纵行的原子最外层电子数相同;
③元素的最高正化合价在数值等于最外层电子数 ;
④元素的最高正化合价和最低负价的绝对值之和等于8 ;
13
Al
铝
13. 下图是元素周期表中的一格。从该图获取的信息是:
13 Al
,还能移动原子。
(1)列举出2种由分子构成的单质的化学式O2 、 H2 ,化合物的化学式H 2O、CO 2 。
(2)有人说:“要计算每一勺水里的分子的数量,就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是分子很小。
(3)氨水可以使无色酚酞溶液变红色。按右图实验,
烧杯A
烧杯B
烧杯C
现象